鈉及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié).pdf

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1、精品文檔鈉及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一．金屬鈉1．鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種柔軟，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔點(diǎn)為97.81℃、沸點(diǎn)為882.9℃。2．鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易失去最外層的一個(gè)電子，具有很強(qiáng)的還原性，是一種活潑的金屬元素。(1)跟非金屬反應(yīng)：①金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉：4Na+O=2NaO，（空氣中鈉的切面變暗）22②在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+ONaO(黃色火焰)，以上反應(yīng)說(shuō)明N

2、aO比NaO穩(wěn)定?？梢?jiàn)，222222與O反應(yīng)時(shí)因條件不同而產(chǎn)物不同。2③在氯氣中燃燒：2Na+ClNaCl(白煙)2(2)鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+H↑22現(xiàn)象：①?。衡c投入水中并浮在水面上②聲：鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。③游：同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動(dòng)最后消失，④紅：反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅。(3)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸。（4）鈉與鹽溶液反應(yīng)：先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。例如：①鈉與CuSO溶液反應(yīng)42Na+2

3、HO=NaOH+H↑(1)22CuSO+2NaOH＝NaSO+Cu(OH)(2)4242合并(1)(2)得：2Na+2HO+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓+H↑242422②鈉與FeCl溶液反應(yīng)：6Na+6HO+2FeCl=6NaCl+2Fe(OH)↓+3H↑323323．鈉的存放和取用由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與空氣中的O、HO等反應(yīng)，所以少量金屬鈉可保存在煤油里，22大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來(lái)，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。4．鈉的

4、存在與用途自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。1。歡迎下載精品文檔二．鈉的化合物1．氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較比較內(nèi)容NaONaO222顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價(jià)—2價(jià)—1價(jià)（過(guò)氧離子O2—）2電子式穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過(guò)鈉的常溫氧化生成通過(guò)鈉的燃燒生成物質(zhì)類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物（不是堿性氧化物）與水反應(yīng)NaO+HO==2NaOH2NaO+2HO==4NaOH+O↑222222與CO反應(yīng)NaO+CO==NaCO2NaO+2CO==2NaCO+O22223222232與鹽酸反應(yīng)NaO+2HC

5、l==2NaCl+HO2NaO+4HCl==4NaCl+2HO+O↑222222用途用于少量NaO制取強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑22保存密封保存密封保存2．碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)通常以NaCO·10HO存在，為無(wú)白色粉未232色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉未NaCO23水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解2NaHCONaCO+CO↑+HO32322與鹽酸反應(yīng)慢NaCO+HCl=NaCl+NaHCO快233NaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+HONaHCO+HCl=NaCl+CO

6、↑+HO2322322與堿反應(yīng)NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOHNaHCO+NaOH=NaCO+HO23233232相互酸NaCONaHCO23加熱或堿3轉(zhuǎn)化用途重要的化工原料，用于玻璃、造紙、食品工業(yè)，泡沫滅火劑等紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)2。歡迎下載精品文檔3．鈉的其它重要化合物（1）硫酸鈉（NaSO·10HO），俗名：芒硝，為無(wú)色晶體。242硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。（2）氫氧化鈉（NaOH）是中學(xué)階段最為常見(jiàn)的強(qiáng)堿，是一種白色片狀晶體，。極易

7、溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaOH＋CO＝NaCO＋HO。2232俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強(qiáng)腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業(yè)制法：2NaCl＋2HO2NaOH＋H↑＋Cl↑，222NaCO＋Ca(OH)＝CaCO↓＋2NaOH2323保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。因?yàn)闊龎A能與玻璃成分中的SiO發(fā)生反應(yīng)：SiO22＋2NaOH＝NaSiO＋HO，生成的NaSiO使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。23223三．有關(guān)鈉及其化合物的幾個(gè)問(wèn)題1．金屬鈉露置在空氣中的

8、變化過(guò)程：銀白色金屬鈉2．NaCO與鹽酸的互滴反應(yīng)23（1）向鹽酸里逐漸滴加入NaCO溶液（開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量）開(kāi)始就有氣體放出；23（2）向NaCO溶液里逐滴加入鹽酸（開(kāi)始時(shí)酸不足）開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生：23HCl+NaCO=NaCl+NaHCO（無(wú)氣泡）233HCl+N