資源描述：
《2019-2020年高一化學(xué)《堿金屬》復(fù)習(xí)教案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高一化學(xué)《堿金屬》復(fù)習(xí)教案[高考要求分析]1．堿金屬是典型金屬元素的代表，鈉是堿金屬元素的代表，高考中常常會(huì)出現(xiàn)以鈉及其化合物為命題落點(diǎn)的試題。2．鈉的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分別作為過氧化物、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿弱酸鹽、酸式鹽的代表，在無機(jī)化學(xué)中都有非常重要的地位，因而都成為命題的重點(diǎn)物質(zhì)，它們是物質(zhì)推斷、鑒別及有關(guān)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的常見物質(zhì)。近幾年的高考命題主要側(cè)重于三方面：一是鈉及其化合物的性質(zhì)推斷；二是堿金屬元素性質(zhì)；三是有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算。后者主要出現(xiàn)在選擇題中。3．注意鈉及其化合物跟非金屬元素及其化合物、跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題、跟有機(jī)化合物的相互聯(lián)
2、系。4．注意跟生活、生產(chǎn)的相互聯(lián)系。如從純堿聯(lián)系候侯氏制堿法、聯(lián)系到小蘇打等在日常生活中的應(yīng)用等等。5．以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。了解焰色反應(yīng)，并能用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉、鉀等元素。6．注意鋰、鉀、銣、銫等堿金屬元素及其化合物重要用途。[知識(shí)綜合脈絡(luò)][基礎(chǔ)知識(shí)梳理]一．金屬鈉1．鈉的性質(zhì)金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度還?。欢胰埸c(diǎn)(97.8℃)、沸點(diǎn)(882.9℃)都較低。(1)跟氧氣反應(yīng)：與空氣接觸緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+
3、O2=Na2O2(黃色火焰)以上反應(yīng)說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定。(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=NaCl(白煙)(3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S(4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象：①鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。③同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失——熔點(diǎn)低。④反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅——與水反應(yīng)生成NaOH。(5)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2．鈉的存放和取用少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中
4、用石蠟密封。取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。3．鈉的存在與用途自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。鈉與鹽溶液的反應(yīng)(實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng))：二．鈉的化合物1．氧化鈉和過氧化鈉在組成上兩者都屬于鈉的氧化物，但因含氧量不同，在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上存在差異，2．鈉的重要化合物（1）硫酸鈉Na2SO4（2）氫氧化鈉氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。強(qiáng)堿，具有堿的
5、通性。工業(yè)制法：2NaCl+2H20NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3十Ca(OH)2＝GaC03↓+2NaOH(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性水解程度與鹽酸反應(yīng)與堿反應(yīng)（Ca(OH)2）與CaCl2溶液反應(yīng)與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，生活中的洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)療上中和胃酸過多3．碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHCO3的方法①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。②往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，過濾得到晶
6、體。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3(2)制取N％CO3的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出(依次通人CO2、NH3至飽和行嗎?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制純堿的2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(工業(yè)方法)三、堿金屬元素：堿金屬中的一般和特殊之處(1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟(2)堿金屬中，從LiàCs，密度呈增大的趨勢(shì)，但
7、ρ(K)=0．862g／cm3
