高一化學(xué) 堿金屬 教案

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1、第三節(jié)堿金屬元素教學(xué)目標(biāo)1．知識目標(biāo)　?。?）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。　?。?）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。2．能力目標(biāo)　　通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。3．情感目標(biāo)　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。難點(diǎn)：科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程　　1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)　?。垡耄輰W(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖?！　。厶釂枺荨　。?）

2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？　　最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。　?。?）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性?！　。厶釂枺荨　。?）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易?！　。?）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金

3、屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；　　b．密度：由小到大，（K反常）?！．熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低?！　。蹥w納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。　　2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)　?。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比Na與O2、S、Cl2的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱

4、讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應(yīng)只生成氧化物，Na與O2反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li、Na、K的活潑性，應(yīng)該是Li

5、?。?）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？　　［小結(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性　　a．堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）?！　．堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈?！　．均為強(qiáng)還原劑M-e-=M+，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，

6、失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。（2）因?yàn)閴A金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱?，所以其原子半徑大于相?yīng)的離子半徑。如：　3．焰色反應(yīng)　?。垡耄菝慨?dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來解釋這些問題?！　。垩菔荆菡n本第38頁實(shí)驗(yàn)［2—11］，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義?！　。厶釂枺荨　。?）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？　　（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)

7、金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？　?。?）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？　?。?）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào)　　指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“Na+、K+”，所以常常利用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)?？偨Y(jié)、擴(kuò)展1．總結(jié)　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)