高一化學 堿金屬 教案

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1、第三節(jié)堿金屬元素教學目標1．知識目標　?。?）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎?！　。?）了解焰色反應的操作及應用。2．能力目標　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。3．情感目標　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。教學重難點重點：堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。難點：科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。教學過程　　1．堿金屬元素的原子結構和物理性質　?。垡耄輰W生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖?！　。厶釂枺荨　。?）

2、堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性?！　。?）堿金屬元素的物理性質是否相似？　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低③有較強的導電導熱性。　?。厶釂枺荨　。?）堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易?！　。?）堿金屬元素的物理性質有什么變化規(guī)律？　　指導學生根據課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金

3、屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；　　b．密度：由小到大，（K反常）?！．熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低?！　。蹥w納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規(guī)律中有個別反?，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。　　2．堿金屬的化學性質　?。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比Na與O2、S、Cl2的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱

4、讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應只生成氧化物，Na與O2反應會生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li、Na、K的活潑性，應該是Li

5、?。?）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的關系？　?。坌〗Y］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性　　a．堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）?！　．堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈?！　．均為強還原劑M-e-=M+，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，

6、失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱?，所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：　3．焰色反應　　［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題?！　。垩菔荆菡n本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現(xiàn)象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。　　［提問］　?。?）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？　?。?）除金屬的化合物之外，單質

7、金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？　?。?）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？　?。?）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調　　指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“Na+、K+”，所以常常利用焰色反應來檢驗?？偨Y、擴展1．總結　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結堿金屬元素的性質