2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動模擬預(yù)測通關(guān) 新人教版

《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動模擬預(yù)測通關(guān) 新人教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動一、選擇題1．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等B．氣體密度不再變化C．CO的質(zhì)量不變D．體系的壓強不再發(fā)生變化解析：選D。A項，CO的生成速率為逆反應(yīng)速率，CO2的生成速率為正反應(yīng)速率，且CO、CO2的化學(xué)計量數(shù)相等，則v正(CO2)＝v逆(CO)，達(dá)到化學(xué)平衡；B項，ρ＝，當(dāng)m(氣

2、體)不變時，反應(yīng)即達(dá)到平衡；C項，m(CO)不變，則n(CO)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；D項，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)任意時刻，體系的壓強均相同，所以壓強不變不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。2．(2018·福州模擬)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(　　)A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密閉容器中混合氣體的

3、密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變解析：選C。該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng)，且容器體積不變，所以壓強、密度均可作化學(xué)平衡的標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意D項，因為該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值(NH3為，CO2為)。3．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)A．增大壓強　　　　　　B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑解析：選B

4、。A項，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，壓強不影響化學(xué)平衡。B項，正反應(yīng)放熱，降溫平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大。C項，增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率減小。D項，催化劑不影響化學(xué)平衡。4．對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①②　　　　　　

5、　　　B．④C．③D．④⑤解析：選B。①A是固體，其量的變化對平衡無影響；②升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；③增大壓強，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；④增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)>v(逆)；⑤催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。5．向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。10秒時達(dá)到平衡，c(NH3)為0.4mo

6、l·L－1。下列說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動D．研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率解析：選C。A項，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，NH3的生成量為0.8mol，則H2的減少量為1.2mol，α(H2)＝1.2÷4×100%＝30%；B項，降溫，平衡正向移動，但氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度不變；C項，體積不變，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移動；D項，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變、產(chǎn)率不變。

7、6．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是(　　)A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小解析：選B。焓變是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān)，A錯誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動，H2S分解率增大，B正確；該反應(yīng)是氣體體積增大

8、的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會使體系溫度升高，C錯誤；向體系中注入H2，平衡將向H2濃度降低的方向移動，但最終H2的濃度比原來大，D錯誤。7．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。[已知反應(yīng)2NO