資源描述：
《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)高》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)■■■高考真題實(shí)戰(zhàn)■■■他仃吝
2、
3、1.（2017-高考海南卷改編）己知反應(yīng)C0（g）+H20（g）陸」CO2（g）+I【2（g）A//<0o在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器屮，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，K增大B.減小壓強(qiáng),/7（CO2）增加C.更換高效催化劑，Q（CO）增大D.充入一定量的氮?dú)?，刀（出）不變解析：選D。A.此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，后咸小，故A說法錯(cuò)誤；B.反應(yīng)
4、前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，即/7（COJ不變，故B說法錯(cuò)誤；C.催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C說法錯(cuò)誤；D.恒壓下，充入容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，/7（H2）不變，故D說法止確。2.（2016?高考海南卷改編）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能暈變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.由X-Y反應(yīng)的AH=ElE2B?由X-Z反應(yīng)的A從0C.增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率解析：選B
5、。由X->Y反應(yīng)的人//=屁一用，A錯(cuò)誤；依圖知，由X-Z反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，A笊0,B正確；根據(jù)反應(yīng)：2X（g）3Y（g）,增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，不利于提高Y的產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析知，X-Z的反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。3.（2016?高考四川卷）一定條件下,CH占比0@）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H20（g）CO（g）f]（H>0）+3H2（g）o設(shè)起始刀（ch,）在恒壓下，平衡時(shí)CH」的體積分?jǐn)?shù)4）（CH0與Z和兀溫度）的
6、關(guān)系如圖所示。下列說法止確的是（）A.該反應(yīng)的焰變A/Z＞0B.圖中Z的大小為自＞3〉方C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中":覚=3n（CHQD.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后（CH.）減小解析：選A。由題中圖像看出，隨溫度升高，甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說明溫度升高,平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A/^0,A項(xiàng)正確；Z越大，甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)越小，故方＞3＞曰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)；：:=3,反應(yīng)一旦開始，貝9消耗等物質(zhì)的量的出0和Clh,即"m的分子、分母同時(shí)減小相同的數(shù)值，故圖屮x點(diǎn)對(duì)應(yīng)
7、的平衡混合物屮q將的nCHi）nCH1）值一定不等于3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.（2016?高考天津卷）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHv（s）+.^（g）MIL+2y（S）△*（）達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是oa.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b.吸收ymolH2只需1molMHXc.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則卩（放氫）＞卩（吸氫）解析：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，所以
8、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，a項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以吸收ymol出所需的MH、的物質(zhì)的量大于1mol,b項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=（；）,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（Hj減小，故《增大，c項(xiàng)正確；向容器內(nèi)通入少量盤氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，y（正）＞y（逆），即卩（吸氫）〉X放氫）,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：ac1.[2016?高考全國(guó)卷II,27⑴⑵]丙烯B（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2
9、=CHCHO）和乙月青（CHQ0等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯月青(C：Hd)和副產(chǎn)物丙烯醛(CaH.O)的熱化學(xué)方程式如下：(DC3H6(g)+NH3(g)+g02(g)=C3H3N(g)+3H20(g)A〃=—515kj/mol②CsHe(g)+02(g)=C3HiO(g)+H2O(g)353kj/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趙勢(shì)均很大，其原因是:有利于捉高丙烯月青平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯蓿反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是(2)如圖為丙烯臘產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系
10、曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460°C。低于460°C時(shí)，丙烯月青的產(chǎn)率(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是高于460°C時(shí)，丙烯膳產(chǎn)率降低的可能原因是—(雙選，填標(biāo)號(hào))。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大解析：(1)由于反應(yīng)①和②均為放出熱量較多的反應(yīng)，產(chǎn)物的能量較低，故兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)很大；rti于反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故降低溫度和降低壓強(qiáng)均有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，從而提高丙烯睛的平衡產(chǎn)率；提高丙烯睛反應(yīng)選擇性的關(guān)
