高考化學一輪復習第8章化學反應速率和化學平衡第2節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動學案

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1、化學平衡狀態(tài)　化學平衡的移動明考綱1．了解化學平衡的建立過程。2．理解外界條件(T、p、c及催化劑)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。3．了解化學平衡的調(diào)控在生活生產(chǎn)中的重要作用。析考情本節(jié)內(nèi)容是高考的重點與熱點，主要考點有兩個：一是化學平衡狀態(tài)的判斷，這個考點有所“降溫”；二是化學平衡移動原理，它往往以化學圖象為載體，結合化學反應速率的變化、化學平衡常數(shù)，一起進行考查，同時考查觀察圖表、數(shù)據(jù)處理、分析問題的能力?？键c　可逆反應和化學平衡狀態(tài)1．化學平衡研究的對象——可逆反應(1)定義在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆

2、反應方向進行的化學反應。例如：N2＋3H22NH3　2SO2＋O22SO2(2)特點①二同：a.相同條件下；b.正逆反應同時進行。②一?。悍磻锱c生成物同時存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2．化學平衡的建立以CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應為例。在一定條件下，將0.1molCO和0.1molH2O(g)通入1L密閉容器中，開始反應：(1)反應剛開始時：反應物的濃度最大，正反應速率最大。生成物的濃度為0，逆反應速率為0。(2)反應進行中：反應物的濃度逐

3、漸減小，正反應速率逐漸減小。生成物的濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸增大。(3)肯定最終有一時刻，正反應速率與逆反應速率相等，此時，反應物的濃度不再改變，生成物的濃度也不再改變。正反應速率和逆反應速率隨時間的變化關系如圖所示：353．化學平衡狀態(tài)的定義在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。4．化學平衡狀態(tài)特征易錯警示　　(1)可逆反應不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學變化，而可逆反應屬于化學變化。(2)化學反應的平衡狀態(tài)可以從正反應方向建立，也可以從逆反應方向建立，或者同時

4、從正、逆方向建立。(3)化學反應達到化學平衡狀態(tài)的正逆反應速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應速率不一定相等。1．可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是________。①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)?、藁旌蠚怏w的壓強不再改變的狀態(tài)?、呋旌蠚怏w的平

5、均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)?、郚O2的轉(zhuǎn)化率不再隨時間改變而改變?、酦O與O235的物質(zhì)的量之比不再隨時間改變而改變?、鈔(NO2)∶n(NO)∶n(O2)＝2∶2∶1　?化學平衡常數(shù)K不再隨時間改變而改變提示?、佗堍蔻撷?．下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1

6、∶1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化提示　②⑥⑨題組一極端假設法界定可逆反應中各物質(zhì)的濃度范圍1.在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(　　)A．c(SO3)＝0.4m

7、ol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(SO2)＝0.25mol·L－1D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5mol·L－1答案　C解析　　　　2SO2(g)?。2(g)　　2SO3(g)c(某時刻)0.2mol·L－10.2mol·L－10.2mol·L－1向右進行完全00.1mol·L－10.4mol·L－1向左進行完全0.4mol·L－10.3mol·L－1　0A項，由于反應為可逆反應，SO3的濃度一定小于0.4mol·L－1，故A錯誤；B項，SO2與SO3濃度不會均為0.15mol·L

8、－1，只能一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，故B錯誤；C項，由于反應為可逆反應，SO3的濃度一定小于0.4mol·L－1，大于0，則可能為0.25mol·L－1，故C正確；D項，根據(jù)元素守恒，c(SO2)＋c(S