2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案.doc

《2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、化學(xué)平衡狀態(tài)　化學(xué)平衡的移動(dòng)明考綱1．了解化學(xué)平衡的建立過(guò)程。2．理解外界條件(T、p、c及催化劑)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。3．了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活生產(chǎn)中的重要作用。析考情本節(jié)內(nèi)容是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)，主要考點(diǎn)有兩個(gè)：一是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，這個(gè)考點(diǎn)有所“降溫”；二是化學(xué)平衡移動(dòng)原理，它往往以化學(xué)圖象為載體，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡常數(shù)，一起進(jìn)行考查，同時(shí)考查觀察圖表、數(shù)據(jù)處理、分析問(wèn)題的能力?？键c(diǎn)　可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡研究的對(duì)象——可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以

2、向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。例如：N2＋3H22NH3　2SO2＋O22SO2(2)特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2．化學(xué)平衡的建立以CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)為例。在一定條件下，將0.1molCO和0.1molH2O(g)通入1L密閉容器中，開(kāi)始反應(yīng)：(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大。生成物的濃度為0，逆反應(yīng)速率為0。(2)反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物

3、的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小。生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。(3)肯定最終有一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)，反應(yīng)物的濃度不再改變，生成物的濃度也不再改變。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：3．化學(xué)平衡狀態(tài)的定義在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。4．化學(xué)平衡狀態(tài)特征易錯(cuò)警示　　(1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程。可逆過(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(2)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立，

4、或者同時(shí)從正、逆方向建立。(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等。1．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)?、藁旌蠚怏w的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)?、?/p>

5、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)?、郚O2的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間改變而改變?、酦O與O2的物質(zhì)的量之比不再隨時(shí)間改變而改變?、鈔(NO2)∶n(NO)∶n(O2)＝2∶2∶1　?化學(xué)平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間改變而改變提示?、佗堍蔻撷?．下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I

6、2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化提示　②⑥⑨題組一極端假設(shè)法界定可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度范圍1.在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(　　)A．c(S

7、O3)＝0.4mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(SO2)＝0.25mol·L－1D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5mol·L－1答案　C解析　　　　2SO2(g)?。2(g)　　2SO3(g)c(某時(shí)刻)0.2mol·L－10.2mol·L－10.2mol·L－1向右進(jìn)行完全00.1mol·L－10.4mol·L－1向左進(jìn)行完全0.4mol·L－10.3mol·L－1　0A項(xiàng)，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與SO3濃度不會(huì)均

8、為0.15mol·L－1，只能一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4mol·L－1，大于0，則可能為0.25mol·L－1，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)元素守恒，c(SO2)＋c(SO3)＝