2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動高考真題實踐新人教版

《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動高考真題實踐新人教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動1．(2017·高考海南卷改編)已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是(　　)A．升高溫度，K增大B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變解析：選D。A.此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K減小，故A說法錯誤；B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B說法錯誤；C.催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因此

2、CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C說法錯誤；D.恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動，n(H2)不變，故D說法正確。2．(2016·高考海南卷改編)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH<0C．增大壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率解析：選B。由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E3－E2，A錯誤；依圖知，由X→Z反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH<0，B正確；根據(jù)反應(yīng)：2X(g)3Y(g),增大壓強，平衡向左移動，不

3、利于提高Y的產(chǎn)率，C錯誤；由B項分析知，X→Z的反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向左移動，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯誤。3．(2016·高考四川卷)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始＝Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)的焓變ΔH>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中＝3D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小解析：選A。由題中圖像看出，隨溫度升高，甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說明溫度升高，平衡正向移動

4、，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項正確；Z越大，甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)越小，故b>3>a，B項錯誤；起始時＝3，反應(yīng)一旦開始，則消耗等物質(zhì)的量的H2O和CH4，即的分子、分母同時減小相同的數(shù)值，故圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中的值一定不等于3，C項錯誤；溫度不變，加壓時平衡逆向移動，圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，D項錯誤。4．(2016·高考天津卷)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是。a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

5、增大d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)解析：達(dá)到化學(xué)平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)氣體壓強保持不變，a項正確；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以吸收ymolH2所需的MHx的物質(zhì)的量大于1mol，b項錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H2)減小，故K增大，c項正確；向容器內(nèi)通入少量氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)>v(逆)，即v(吸氫)>v(放氫)，d項錯誤。答案：ac5．[2016·高考全國卷Ⅱ，27(1)(2)]丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生

6、產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－515kJ/mol②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝－353kJ/mol兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。(2)如圖為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為46

7、0℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是(雙選，填標(biāo)號)。A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大解析：(1)由于反應(yīng)①和②均為放出熱量較多的反應(yīng)，產(chǎn)物的能量較低，故兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢很大；由于反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故降低溫度和降低壓強均有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，從而提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是使用合適的催化劑。(2)反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，