資源描述：
《初中化學必背知識要點總結》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在應用文檔-天天文庫。
1、初中化學必背知識要點總結 初中化學是化學知識的基礎學好初中的化學知識有利于為高中化學的學習打下結實的基礎下面是百分網小編為大家整理的初中化學必背知識要點總結希望對大家有用 一、溶解度曲線變化規(guī)律： (1)大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大表現在曲線“坡度”比較“陡”(如：NH4NO3、NaNO3、KNO3等物質的溶解度曲線) (2)少數固體物質溶解度受溫度的影響很小表現在曲線“坡度”比較“平坦”(如NaCI) (3)極少數固體物質溶解度隨溫度的升高而減小表現在曲線“
2、坡度”下降如Ga(OH)2 (4)應用：根據溶解度曲線的變化規(guī)律選擇正確的結晶方法:對于溶解度受溫度影響較大的物質可采用冷卻飽和溶液的方法使溶質從溶液中結晶析出;對于溶解度受溫度影響較小的物質可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出 二、氣體溶解度 (1)定義：在一標準大氣壓下,一定溫度時溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 (2)影響氣體溶解度的因素：同一氣態(tài)物質在同一液態(tài)溶劑中的溶解性于溫度和壓強有關： ?、賶簭娨欢囟壬呷芙庑詼p小 ?、跍囟纫欢▔簭娫龃笕?/p>
3、解性增大 溶質的質量分數 1、溶液組成的定量表示 溶質的質量分數：溶質質量與溶液質量的比 2、認識溶質質量分數時要注意： ?、偃苜|的質量分數一般用百分數表示 ?、谌苜|的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比不代表具體的溶液質量和溶劑質量 ?、廴苜|的質量分數表達式中單位要統(tǒng)一 ④表達式中溶質質量指被溶解的那部分質量沒有被溶解的那部分質量不能計算在內 ?、萃蝗軇├锟梢匀苡袔追N不同溶質計算時要注意混合溶液中溶質質量分數的求法： 溶質A的質量分數=(溶質A
4、的質量/溶液的總質量)% ?、尥蝗芤褐腥苜|和溶劑的質量分數之和等于1 ⑦溶質的質量分數越大說明溶液中溶質的相對含量越高 m液=V液×ρ液(注意質量分數的密度的區(qū)別) 3、質量分數的計算應注意： (1)溶質的質量分數關系式中各量都是以質量來表示的不得以體積的數據來代替 (2)無論是用水稀釋溶液還是用兩種不同溶質質量分數的溶液混合配置一種中間溶液所得溶液的體積一般不等于所取用溶液得體積之和 (3)溶質的質量分數是質量之比一般與溫度無關 (4)由于溶液的組成
5、是指溶液各成分在量的方法面的變化因此對溶液組成的變化來說某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義例：200C的NaCl溶液的最大質量分為26.5% (5)利用溶質的質量分數表示時必須分清溶質質量、溶液質量、溶劑質量 ①結晶水合物：其溶質指不含結晶水的化合物如CuSO4.5H2O,具體計算時,5H2O部分應加在溶劑里 ?、谟行┗衔锶苡谒畷r發(fā)生反應如Na2O溶于水溶質為NaOH而不是Na2O ?、廴苜|只能是溶解的那一部分 一、常見酸和堿的化學性質 (1)酸、堿、的定義：
6、 ?、偎幔弘婋x時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸 分類：按化合物中是否含有氧原子分為含氧酸和無氧酸; 按化合物中氫原子的個數分為一元酸、二元酸、三元酸等(2)堿：②堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿 二、稀硫酸、稀鹽酸的化學性質的比較 在酸溶液中都存在自由移動的H+所以酸溶液有相似的化學性質： ?、倩顒有暂^強的金屬+稀硫酸(稀鹽酸)→鹽+氫氣 例：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ?、诮?/p>
7、屬氧化物+稀硫酸(稀鹽酸)→鹽+水 例：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ?、凼沂?稀鹽酸==氯化鈣+水+二氧化碳 GaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室常用此反應原理制取二氧化碳氣體 三、常見的堿：氫氧化鈉;氫氧化鈣;氨水等 (1)俗名及物理性質 (2)化學性質：在堿溶液中都存在自由移動的OH+所以堿溶液有相似的化學性質 ?、倥c酸堿指示劑作用： 堿
8、溶液能使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅 ?、谂c非金屬氧化物反應生成鹽和水 例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ga(OH)2+CO2==GaCO3↓+H2O ?、叟c某些鹽反應,生成另一種堿和另一種鹽 例：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ Na2CO3+Ga(OH)2==CaCO3↓
