上海高考化學知識要點歸納

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1、上海高考化學知識要點歸納　　　　高考考場上正常發(fā)揮甚至超長發(fā)揮都不是難事那么對于上海的理科生來說化學需要復習些知識點才能給自己創(chuàng)造一個奇跡呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學必備的知識希望對大家有用　　　　1.加熱試管時應先均勻加熱后局部加熱　　　　2.用排水法收集氣體時先拿出導管后撤酒精燈　　　　3.制取氣體時先檢驗氣密性后裝藥品　　　　4.收集氣體時先排凈裝置中的空氣后再收集　　　　5.稀釋濃硫酸時燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸　　　　6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時先檢驗

2、純度再點燃　　　　7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液　　　　8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸　　　　9.做固體藥品之間的反應實驗時先單獨研碎后再混合　　　　10.配制FeCl3SnCl2等易水解的鹽溶液時先溶于少量濃鹽酸中再稀釋　　　　11.中和滴定實驗時用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液

3、顏色的改變時先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點　　　　12.焰色反應實驗時每做一次鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時再做下一次實驗　　　　13.用H2還原CuO時先通H2流后加熱CuO反應完畢后先撤酒精燈冷卻后再停止通H2　　　　14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后再改用膠頭滴管加水至刻度線　　　　15.安裝發(fā)生裝置時遵循的原則是：自下而上先左后右或先下后上先左后右　　　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上先迅速用布擦干再用水沖洗最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液沾上其他酸

4、時先水洗后涂NaHCO3溶液　　　　17.堿液沾到皮膚上先水洗后涂硼酸溶液　　　　18.酸(或堿)流到桌子上先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和再水洗最后用布擦　　　　19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液　　　　20.用pH試紙時先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比定出pH　　　　21.配制和保存Fe2+Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2再溶解并加入少量的相應金屬粉末和相應酸　　

5、　　22.稱量藥品時先在盤上各放二張大小重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)再放藥品加熱后的藥品先冷卻后稱量　　　　離子反應　　　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)　　　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物　　　　1、化合物　　　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì))　　　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)　　　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)　　　　(3)能

6、導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨　　　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電　　　　2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子　　　　3、電離方程式：要注意配平原子個數(shù)守恒電荷數(shù)守恒如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42　　　　二、離子反應：　　　　1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水　　　　2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)　　　?、賹懀簩懗稣_的化學方程式(要注意配平)　　　

7、?、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式　　　　常見易溶的強電解質(zhì)有：　　　　三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆石灰乳不拆)]可溶性鹽這些物質(zhì)拆成離子形式其他物質(zhì)一律保留化學式　　　?、蹌h：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)　　　?、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒　　　　3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)　　　?、倏词欠穹戏磻聦?能不能發(fā)生反應反應物、生成物對不對)　　　

8、?、诳词欠窨刹稹　　　、劭词欠衽淦?原子個數(shù)守恒電荷數(shù)守恒)　　　?、芸础?”“”“↑”“↓”是否應用恰當　　　　4、離子共存問題　　　　(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存　　　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等　　　　生成氣體：CO32、HCO3