上海高考化學(xué)知識要點梳理

《上海高考化學(xué)知識要點梳理》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。

1、上海高考化學(xué)知識要點梳理　　　　化學(xué)是理科生高考必考的科目之一屬于理科綜合也是三門理綜科目中最容易拿高分的一門科目但是前提是我們將知識點都掌握好了下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)知識點希望對大家有用　　　　現(xiàn)象　　　　1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的　　　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)　　　　3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)　　　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙　　　　5、H2在

2、Cl2中燃燒是蒼白色的火焰　　　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙　　　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧　　　　8、SO2通入品紅溶液先褪色加熱后恢復(fù)原色　　　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙　　　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光　　　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)產(chǎn)生黑煙　　　　12、鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙　　　　13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O　　　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色　　　　15、在常溫下：F

3、e、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化　　　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色　　　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃被灼燒時有燒焦羽毛氣味　　　　18、在空氣中燃燒：　　　　S——微弱的淡藍(lán)色火焰　　　　H2——淡藍(lán)色火焰　　　　H2S——淡藍(lán)色火焰　　　　CO——藍(lán)色火焰　　　　CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰　　　　S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰　　　　19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：　　　　20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr　　　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的　　　　Fe2+——淺綠色

4、　　　　Fe3O4——黑色晶體　　　　Fe(OH)2——白色沉淀　　　　Fe3+——黃色　　　　Fe(OH)3——紅褐色沉淀　　　　Fe(SCN)3——血紅色溶液　　　　FeO——黑色的粉末　　　　Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色　　　　Fe2O3——紅棕色粉末　　　　FeS——黑色固體　　　　銅：單質(zhì)是紫紅色　　　　Cu2+——藍(lán)色　　　　CuO——黑色　　　　Cu2O——紅色　　　　CuSO4(無水)—白色　　　　CuSO4·5H2O——藍(lán)色　　　　Cu2(OH)2CO3—綠色　　　　Cu(OH)2——藍(lán)色　　　　[Cu(NH3)4

5、]SO4——深藍(lán)色溶液　　　　其他：　　　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀　　　　Al(OH)3白色絮狀沉淀　　　　H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀　　　　Cl2氯水——黃綠色　　　　F2——淡黃綠色氣體　　　　Br2——深紅棕色液體　　　　I2——紫黑色固體　　　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體在空氣中均形成白霧　　　　CCl4——無色的液體密度大于水與水不互溶　　　　KMnO4——紫色　　　　MnO4——紫色　　　　Na2O2—淡黃色固體　　　　Ag3PO4—黃色沉

6、淀　　　　S—黃色固體　　　　AgBr—淺黃色沉淀　　　　AgI—黃色沉淀　　　　O3—淡藍(lán)色氣體　　　　SO2—無色有剌激性氣味、有毒的氣體　　　　SO3—無色固體(沸點44.8攝氏度)　　　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;　　　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：　　　　3、在惰性電極上各種離子的放電順序：　　　　陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+　　　　陽極(失電子的能力)：S2>I>Br–>Cl>OH>含氧酸根　　　　注意：若用金屬作陽

7、極電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)　　　　4、雙水解離子方程式的書寫：　　　　(1)左邊寫出水解的離子右邊寫出水解產(chǎn)物;　　　　(2)配平：在左邊先配平電荷再在右邊配平其它原子;　　　　(3)H、O不平則在那邊加水　　　　例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑　　　　5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：　　　　(1)分析：反應(yīng)物、生成物;　　　　(2)配平　　　　6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：　　　　(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;　　　　(2)

8、再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);　　　　(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等　　　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2