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1、3.1《水的電離》第一課時作業(yè)1.在某溫度時,測得純水中的[H+]=2.0×10-7mol·L-1,則[OH-]為( )[m~*]A.2.0×10-7mol·L-1B.0.1×10-7mol·L-1C.1.0×10-14/2.0×10-7mol·L-1D.無法確定2.在相同溫度下,0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的鹽酸相比,下列說法正確的是( )A.由水電離出的[H+]相等B.由水電離出的[H+]都是1.0×10-12mol·L-1C.由水電離出的[OH-]都是0.01mol·L-1D.兩者都促進了水的電離3.水
2、的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)分別為:K(25℃)=1.0×10-14mol2·L-2,K(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2,則下列敘述正確的是( )A.[H+]隨著溫度的升高而降低[來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K][來源:學_科_網(wǎng)]B.在35℃時,[H+]>[OH-]C.水的電離程度α(25℃)>α(35℃)D.水的電離是吸熱的4.下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是( )A.因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW=[H+][OH-],所以KW隨溶液中H+和OH-濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)KW
3、與水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量[來源:中%@國教育~出&版網(wǎng)#]C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化[來*源%:zzstep^.com&@]D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關系的物理量[中國%@*教育出5.常溫下,下列四種溶液:①1mol·L-1的鹽酸?、?.1mol·L-1的鹽酸 ③0.01mol·L-1的NaOH溶液?、?.001mol·L-1的NaOH溶液。四種溶液中,由水電離生成的[H+]之比為( ) A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11
4、C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶16.25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,[OH-]降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,[H+]增大,Kw不變C.向水中加入少量固體NaOH,平衡正向移動,[H+]降低D.將水加熱,Kw減小7.向純水中加入少量NaHSO4固體,在溫度不變時,溶液中()A.[H+]/[OH-]增大B.[H+]減小C.水中[H+]與[OH-]的乘積增大D.[OH-]增大8.25℃時水的KW=1.0×10-14mol2·L-2,而100℃時水的K
5、W=5.5×10-13mol2·L-2。若在100℃時某溶液的[H+]=1.0×10-7mol·L-1,則該溶液呈()A.酸性B.中性C.堿性D.可能是酸性,也可能是堿性9.關于水的離子積常數(shù),下列說法中不正確的是()A..純水中,[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2B.純水中,25℃時,[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2C.25℃時,任何稀溶液中[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2D.KW隨溫度升高而增大10.在某溫度時,水的離子積為1.0×10-12mol2·L-2,若該溫度下某溶液中[H+]為
6、1.0×10-7mol·L-1,則該溶液( )A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.[OH-]=1000[H+]11.水的電離平衡曲線如圖所示:A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度上升到100℃時,水的電離平衡到達B點。請問:25℃時水的離子積為________________,100℃時水的離子積為________________。12.25℃時欲配制1L某溶液,使水電離產生的[H+]=10-13mol·L-1。(1)若向水中加入5.0mol·L-1的鹽酸能達到要求,則加入鹽酸的體積是_____L。(2)若向水中加入NaOH晶體能
7、達到要求,則加入NaOH的質量是_____g。3.1《水的電離》第一課時作業(yè)答案1.A2.A 3.D4.C5.A6.B7.A8.C9.A10.A11.1.0×10-14mol2·L-2 1.0×10-12mol2·L-212.(1)0.02(2)4