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1、3.1《水的電離》第一課時作業(yè)1．在某溫度時，測得純水中的[H＋]＝2.0×10－7mol·L－1，則[OH－]為( )[m~*]A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．無法確定2．在相同溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是( )A．由水電離出的[H＋]相等B．由水電離出的[H＋]都是1.0×10－12mol·L－1C．由水電離出的[OH－]都是0.01mol·L－1D．兩者都促進了水的電離3．水
2、的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)分別為：K(25℃)＝1.0×10－14mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，則下列敘述正確的是( )A．[H＋]隨著溫度的升高而降低[來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K][來源:學_科_網(wǎng)]B．在35℃時，[H＋]>[OH－]C．水的電離程度α(25℃)>α(35℃)D．水的電離是吸熱的4．下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是( )A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW隨溶液中H＋和OH－濃度的變化而變化B．水的離子積常數(shù)KW
3、與水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量[來源:中%@國教育~出&版網(wǎng)#]C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化[來*源%:zzstep^.com&@]D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關系的物理量[中國%@*教育出5．常溫下，下列四種溶液：①1mol·L－1的鹽酸?、?.1mol·L－1的鹽酸 ③0.01mol·L－1的NaOH溶液?、?.001mol·L－1的NaOH溶液。四種溶液中，由水電離生成的[H＋]之比為( ) A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
4、C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶16．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，［OH-］降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，［H＋］增大，Kw不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動，［H+］降低D．將水加熱，Kw減小7．向純水中加入少量NaHSO4固體，在溫度不變時，溶液中（）A．［H+］/［OH-］增大B．［H+］減小C．水中［H+］與［OH-］的乘積增大D．［OH-］增大8．25℃時水的KW=1.0×10-14mol2·L-2，而100℃時水的K
5、W=5.5×10-13mol2·L-2。若在100℃時某溶液的［H+］=1.0×10-7mol·L-1，則該溶液呈（）A．酸性B．中性C．堿性D．可能是酸性，也可能是堿性9．關于水的離子積常數(shù),下列說法中不正確的是（）A．.純水中,［H+］［OH-］=1×10-14mol2·L-2B．純水中,25℃時,［H+］［OH-］=1×10-14mol2·L-2C．25℃時，任何稀溶液中［H+］［OH-］=1×10-14mol2·L-2D．KW隨溫度升高而增大10．在某溫度時，水的離子積為1.0×10－12mol2·L－2，若該溫度下某溶液中[H＋]為
6、1.0×10－7mol·L－1，則該溶液( )A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．[OH－]＝1000[H＋]11．水的電離平衡曲線如圖所示：A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡到達B點。請問：25℃時水的離子積為________________，100℃時水的離子積為________________。12．25℃時欲配制1L某溶液，使水電離產生的［H+］=10-13mol·L-1。（1）若向水中加入5.0mol·L-1的鹽酸能達到要求，則加入鹽酸的體積是_____L。（2）若向水中加入NaOH晶體能
7、達到要求，則加入NaOH的質量是_____g。3.1《水的電離》第一課時作業(yè)答案1．A2．A 3．D4．C5．A6．B7．A8．C9．A10．A11．1.0×10－14mol2·L－2 1.0×10－12mol2·L－212．（1）0.02（2）4
