等效平衡新課

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1、等效平衡改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結(jié)果濃度增大反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度壓強增大體系壓強減小體系壓強溫度升高溫度降低溫度催化劑由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應達平衡的時間。影響化學平衡的條件復習向正反應方向移動反應物濃度減小向逆反應方向移動反應物濃度增大向逆反應方向移動生成物濃度減小向正反應方向移動生成物濃度增大向氣體體積減小的反應方向移動體系壓強減小向氣體體積增大的反應方向移動體系壓強增大向吸熱反應方向移動體系溫度降低向放熱反應方

2、向移動體系溫度升高勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；③平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。CO%=25%某溫度下在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)途徑1：起始0.1mol0.1mol0mol0mol平衡后0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol途徑2：起始0m

3、ol0mol0.1mol0.1mol平衡后途徑3：起始0.08mol0.08mol0.02mol0.02mol平衡后0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol初始狀態(tài)平衡時N2H2NH3N2H2NH312mol6mol0mol1mol3mol2mol20mol0mol4mol1mol3mol2mol31.5mol4.5mol1mol1mol3mol2mol某溫度下，在一個容積不變的密閉容器里發(fā)生反應N2+3H22NH3各組分起始時與平衡時的物質(zhì)的量如下表:1.化學平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強）有關，與途徑

4、無關,2.建立平衡狀態(tài)有4條途徑：①正向建立③從中間某狀態(tài)建立②逆向建立④分批加入反應物等結(jié)論等效平衡1、概念：相同條件下，可逆反應不管從正反應開始，還是從逆反應開始，若達到平衡時，各組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。3、概念的理解：（1）相同條件：通常是①同T同V，②同T同P（2）含量相同，指物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)相同,（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)和終態(tài)有關，而與途徑無關2、特征：相同組分的含量相同。四、等效平衡的分類完全等同——相同組分的分數(shù)和物質(zhì)的量都相同（等量等比）比例相同——相同組分的分數(shù)相同、物質(zhì)的量不等（等比不等量）（等同等效）（等比等效）三、等效平衡的判斷方

5、法任何狀態(tài)的體系，都用“極端狀態(tài)”來比較，即通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì).