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1、第二節(jié)海水“曬鹽”教學冃標:1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基木原理；學會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上粕制食鹽的方法。2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖;知道結(jié)品有蒸發(fā)結(jié)品和降溫結(jié)品兩利謎徑。3.學習用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)；進一步提高在實驗探究屮控制實驗變雖的能力。重點、難點：1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基木原理，了解工業(yè)上精制食鹽的方法。2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖。3.學習用數(shù)形結(jié)合的方法
2、處理實驗數(shù)據(jù)。教學過程:［創(chuàng)設情景］我們都知道山海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)品”等概念。并完成有關的實驗探究。一、海水曬鹽的過程［閱讀］請同學們閱讀書P37冇關內(nèi)容，完成下面的題目。1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程先將海水引入池，經(jīng)LI曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入池,繼續(xù)FI曬，海水成為食鹽的溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這吋得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。2.対飽和溶液的理解［補充實驗］以硝酸鉀溶液為研究對象，
3、探究飽和溶液的有關性質(zhì)。捉出你的設想：探討哪些因素會影響物質(zhì)的溶解限度。［結(jié)論］在一定溫度下一?定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)在這種溶劑屮的飽和溶液。飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯(lián)系，但對同一種物質(zhì)的溶液，在同-?溫度下,飽和溶液比不飽和溶液要濃。［課堂練習］下列關于飽和溶液的說法正確的是（）。A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.濃溶液一定是飽和溶液C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液D.對于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃［作業(yè)］思考：要使一瓶接
4、近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有?。［引入］既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？［提出問題］我們同樣需要思考的是：明些因素影響物質(zhì)在水屮的溶解限度？請?zhí)岢瞿愕募僭O。［實驗探究］（一）哪些因素影響周體物質(zhì)在水屮的溶解限度。1.溶質(zhì)種類的影響在實驗屮要改變的因素是——溶質(zhì)的種類要保持不變的因素——溫度和水的質(zhì)最2.溫度的影響在實驗中要改變的因素是——溫度要保持不變的因素——溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量［實驗結(jié)論］在溶質(zhì)種類和溶劑的量不變的情況下，當升屈溫度時，
5、固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會升高；當降低溫度時，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限雖會降低。［學生討論］根據(jù)剛才探究的結(jié)果，請你為溶解度試著下一個定義。［定義］通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。［活動天地］繪制溶解度曲線［討論］從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲？1.我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數(shù)據(jù)，就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線圖上，我們對以查得o°c-ioo°cz間任一溫
6、度時的溶解度。所以，將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達，具有肓觀、連續(xù)等優(yōu)點。2.如果將幾種不同物質(zhì)的溶解度曲線疊加在同一張他標圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小順序；判斷哪些物質(zhì)是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條Illi線的相交點，意味看在這個溫度卜-兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度受溫度彩響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。［課堂練習］下列各因素屮不會影響固體溶解度的是（）。A.溶質(zhì)的種類B.溶劑的種類C.溶劑的多少D.溫度［
7、叫顧思考］通過對飽和溶液和溶解度
8、的學習，你對“結(jié)晶”已經(jīng)有了哪些認識？（二）晶體——有規(guī)則外型的固體結(jié)晶——在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液屮以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的兩種途徑：蒸發(fā)結(jié)品——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；降溫結(jié)品——適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。［引入新課］三、粗鹽的捉純［實驗探究］提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？設計實驗進行實驗［方法總結(jié)］工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中過濾，冃的是,若要除掉可溶性朵質(zhì)，需加入、、等物質(zhì)，將等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)
9、換為沉淀，過濾除去，最后用將溶液的pH調(diào)節(jié)至7,濃縮即得精鹽。［深入思考］“工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化頓、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO￥、Ca2+.Mg?*等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，最示用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7,濃縮即得梢鹽針對上述敘述，運用你所學過的復分解反應知識，回答下列問題：⑴加入的氯化頓、純堿、燒堿分別要對應將—、—、—離子轉(zhuǎn)化為沉淀；⑵如果這些離了是由CaCh
