資源描述：
《黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、大慶鐵人中學(xué)2016年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題答題時(shí)間：90分鐘滿分：100分命題人：審核人：時(shí)間5.9第I卷（55分）一．選擇題（本題包括5小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共10分）1．下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，只伴隨著熱量的變化B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng),放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C．太陽(yáng)能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源2．Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說(shuō)法正確的是（）A．互為同素異形體B．互為同位素C．物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同D．都含有34個(gè)中子3．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、
2、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：4．反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。〢．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰
3、撞不一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率二．選擇題（本題包括15小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )①混合氣體的壓強(qiáng)?、诨旌蠚怏w的質(zhì)量?、鄹鳉怏w物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．②③⑤B．①②③9C．②③④⑤D．①③④⑤7．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是( )A．反應(yīng)混合物的
4、濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．正、逆反應(yīng)的速率D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2則△H1＜△H29．A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短
5、周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族。C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子半徑：D>C>BB．B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定C．C與D可形成化合物D2C2，1mol該物質(zhì)與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒(méi)有離子鍵10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）A．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ／mo1B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和
6、H2O(1)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ／molC．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，則C的燃燒熱（△H）為-110.5kJ／mo1D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57．3kJ／mol11．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（）A．X與Y不可能位于同一周期B．X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1型離子化合物C．X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同D．X與Y形成的
7、共價(jià)化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為()9A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a-b－c)kJ·mol－113．對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)
8、到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )①增加A的量，平
