2019年高考化學(xué)考試大綱解讀(專題二___高考熱點(diǎn))

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1、......考綱下的高考熱點(diǎn)熱點(diǎn)一：化學(xué)用語必考。選擇題和非選擇題中均可出現(xiàn)。涉及的知識(shí)點(diǎn)有元素的名稱、符號(hào)，物質(zhì)的化學(xué)式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫，各類結(jié)構(gòu)模型（如球棍模型、比例模型等）的識(shí)別。[考綱要求]①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。②熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。③掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。熱點(diǎn)二：化學(xué)計(jì)量高考熱點(diǎn)，主要考查“物質(zhì)的量”與

2、粒子數(shù)（如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子）、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)熱等的關(guān)系，有關(guān)NA的討論，將阿伏加德羅常數(shù)與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解等聯(lián)系起來進(jìn)行考查，以物質(zhì)的量為核心，有關(guān)質(zhì)量、體積、濃度的計(jì)算。[考綱要求]④了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。⑤理解質(zhì)量守恒定律。⑦了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。⑧能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。熱點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)[考綱要求]參考材料......高考熱點(diǎn)，形式有選擇題中概念的辨析、離子方程式書寫正誤的判斷、離子的共存，非選擇題中方程式的配平、實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算等。這些題目的難度總體不大，復(fù)習(xí)時(shí)不要過難。主要講常見、講方法、講能力；各種題型都練到。①了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。熱點(diǎn)四：離子反應(yīng)每年必考。選擇題和非選擇題均有，選擇題主要考查概念辨析，限制條件下，離子能否大量共存的判斷，如限定溶液的顏色、酸堿性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式書寫正誤的判斷；非選

4、擇題中主要有書寫反應(yīng)的離子方程式；實(shí)驗(yàn)題中考查離子的檢驗(yàn)、除雜；推斷中用文字表述離子之間的反應(yīng)現(xiàn)象；常結(jié)合電離平衡與水解平衡綜合考查離子反應(yīng)。[考綱要求]⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。熱點(diǎn)五：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[考綱要求]（1）了解元素、核素和同位素的含義。（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。（3）了解原子核外電子排布。（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。參考材料......高考必考內(nèi)容，課標(biāo)卷理綜卷必考部分的試題主要

5、為選擇題。試題難度不大，這是為了控制新課程卷整套試題的難度，將該知識(shí)塊的拓展內(nèi)容安排在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”模塊來考查學(xué)生。考查的內(nèi)容主要有：以重大科技成果（如新元素的合成、新物質(zhì)的制備等）為背景，考查原子結(jié)構(gòu)及各種粒子間的數(shù)量關(guān)系；考查短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，比較粒子半徑的大小，試題將“構(gòu)、位、性”融合在一起進(jìn)行考查。（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。（8）了解化學(xué)鍵的定義。了

6、解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。熱點(diǎn)六：反應(yīng)熱、蓋斯定律是近幾年高考命題的熱點(diǎn)，卷卷考到。尤其創(chuàng)設(shè)情景，提供新信息，給出圖像，利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式更是高頻考點(diǎn)。。選擇題主要一新能源的開發(fā)、化石燃料的綜合利用等為新情境考查簡單的概念，如吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷。非選擇題常與元素化合物知識(shí)、與能量變化圖等相結(jié)合，考查新情境下熱化學(xué)方程式的書寫，考查考生通過識(shí)圖、讀表獲取信息的能力。題目主要為信息題，試題的陌生度大。[考綱要求]②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念

7、。④了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。學(xué)@科網(wǎng)⑤了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。⑥了解焓變（ΔH）與反應(yīng)熱的含義。⑦理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。熱點(diǎn)七：電化學(xué)[考綱要求]參考材料......高考的熱點(diǎn)，年年必考。主要考查形式有：給出裝置圖、反應(yīng)現(xiàn)象、電源的電極、電極材料、可充電電池的充放電過程等信息，判斷能量的轉(zhuǎn)化、金屬的活潑性、電極的名稱、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫正誤、電子或電流的流向、離子的移向、電解產(chǎn)物判斷及計(jì)算、溶液酸堿性的判斷與pH的計(jì)算、通過實(shí)驗(yàn)探究影響

8、金屬腐蝕的外界條件、電化學(xué)防腐法的原理。常結(jié)合原電池和電解池的原理考查，尤其是將電化學(xué)有關(guān)知識(shí)