化學(xué)專題 原電池.ppt

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1、一個反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)一個計(jì)算：得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算兩個轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化兩個應(yīng)用:原電池原理應(yīng)用、電解池原理應(yīng)用三個條件：原電池、電解池的形成條件三個池子：原電池、電解池、電鍍池一、【知識概括】二、原電池、電解池電鍍池的區(qū)別①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④自發(fā)反應(yīng)形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實(shí)例電解池原電池裝置①鍍層金屬接電源正極,待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子應(yīng)用電解原理在某些金屬表

2、面鍍上一層其他金屬的裝置電鍍池反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)電源負(fù)極→電解池陰極(溶液中陰陽離子導(dǎo)電)→電解池陽極→電源正極電子流向陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子電極反應(yīng)陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負(fù)極正極導(dǎo)線陽極：氧化反應(yīng)，金屬電極失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電鍍池

3、與電解池相同裝置特征原電池?zé)o電源，兩極不同有電源，兩極可同可不同有電源三、電解池放電順序的判斷陽極放電：1）非惰性電極：電極材料首先失電子。2）惰性電極：則溶液中陰離子放電。陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。陰離子放電（失電子）由易到難:S2-so32-I-Br-Cl-OH-ROmn-F-Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+陽離子放電由易到難：用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，試判斷:電解質(zhì)溶液中離子陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物電解過程溶液PHH2SO4HClNa

4、OHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2減小增大增大增大不變減小思考與練習(xí)：思考與練習(xí)2、如圖所示裝置，指出A、B池的名稱、電極名稱、電極反應(yīng)式、二池pH值的變化情況。A池:原電池B池:電解池a負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+b正極:2H++2e-=H2工作一段時(shí)間后溶液pH增大c陽極:4OH--4e-=2H2O+O

5、2d陰極:Cu2++2e-=Cu工作一段時(shí)間后溶液pH減小四、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；（2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變?。唬?）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣①若原溶液呈酸性則pH減??；②若原溶液呈堿性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。H2SO4NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClCuSO4例1：電解質(zhì)溶液用惰性電極電解PH變化減小增大增大增大不變增大減小電解水分解電解質(zhì)溶質(zhì)和溶劑同時(shí)分解減小1.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，

6、陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4解析:陰極質(zhì)量增加,說明溶液中含有不活潑金屬的陽離子,電解液的pH下降,說明在陽極上是OH-離子放電而使溶液中C(H+)增大,溶液中的陰離子應(yīng)該是含氧酸根離子.綜合分析應(yīng)為AB.1.金屬腐蝕:(1)化學(xué)腐蝕(2)電化腐蝕a.析氫腐蝕b.吸氧腐蝕2.防護(hù)方法:(1)在金屬表面覆蓋保護(hù)(2)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(3)電化學(xué)保護(hù)法(犧牲陽極的陰極保護(hù)法)五、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)說明：①電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有

7、防腐措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕:強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)5.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢順序.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展練習(xí)六、電解計(jì)算——電子守恒法例1鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH.Cu2+得電子數(shù)+H+得電子數(shù)=OH-失電子總數(shù)n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4n(Cu2+)=0.5molCu2+～2H+

8、C(H+)=1mol/LpH=0解析：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－計(jì)算關(guān)系式：例二：用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體