高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題14原電池課件.ppt

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1、專(zhuān)題十四　原電池專(zhuān)題十四　原電池考情精解讀A.考點(diǎn)幫·知識(shí)全通關(guān)目錄CONTENTS考點(diǎn)1原電池考點(diǎn)2常見(jiàn)的化學(xué)電源考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測(cè)知識(shí)體系構(gòu)建方法1原電池正、負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法2原電池原理的四大應(yīng)用B.方法幫·素養(yǎng)大提升C.考法幫·考向全掃描考向1通過(guò)燃料電池考查原電池的工作原理考向2原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)考向3以“鋰電池”為背景的電化學(xué)試題剖析考情精解讀考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測(cè)知識(shí)體系構(gòu)建1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用,能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理考綱要求命題規(guī)律核心考點(diǎn)考題取樣考向必究

2、原電池2016全國(guó)卷Ⅲ,T11結(jié)合鋅—空氣燃料電池考查原電池的工作原理(考向1)2017全國(guó)卷Ⅲ,T11結(jié)合全固態(tài)鋰硫電池考查原電池的工作原理(考向3)常見(jiàn)的化學(xué)電源2016全國(guó)卷Ⅱ,T11結(jié)合Mg-AgCl水激活電池考查原電池的工作原理(考向1)2015新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,T26(1)考查酸性鋅錳干電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)(考向2)考情分析化學(xué)電池是當(dāng)今世界廣泛用于供能的重要裝置,屬于考生應(yīng)該掌握的知識(shí)。高考有關(guān)原電池的考查一直是常考常新,設(shè)題背景新、設(shè)問(wèn)角度新、解答方式新。雖電池的種類(lèi)多樣,但主要考查原電池的基本工作原理,著重考查考生對(duì)原理的遷移應(yīng)用能力。命題主要有兩種形

3、式:(1)在選擇題中,常以新型電池的形式對(duì)原電池的工作原理進(jìn)行考查,分值為6分;(2)在非選擇題中,常結(jié)合元素化合物、物質(zhì)的分離和提純等知識(shí),考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),以及利用電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,分值為4~6分。命題預(yù)測(cè)預(yù)計(jì)2019年高考仍然會(huì)以新型電池為切入點(diǎn),考查原電池的工作原理及應(yīng)用、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及判斷、溶液中離子的遷移及濃度變化、二次電池的充放電過(guò)程分析以及其他有關(guān)問(wèn)題命題分析預(yù)測(cè)知識(shí)體系構(gòu)建A.考點(diǎn)幫·知識(shí)全通關(guān)考點(diǎn)1原電池考點(diǎn)2常見(jiàn)的化學(xué)電源1.原電池的基本概念(1)原電池:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2)原電池的電極負(fù)極:電子流出——活動(dòng)性較強(qiáng)——發(fā)生

4、氧化反應(yīng);正極:電子流入——活動(dòng)性較弱——發(fā)生還原反應(yīng)。(3)明確原電池的形成條件①能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②可以是活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極(金屬和金屬或金屬和非金屬),燃料電池可以是兩個(gè)相同的電極,如均為Pt電極或均為石墨電極?？键c(diǎn)1原電池③形成閉合回路。形成閉合回路需三個(gè)條件:a.電解質(zhì)溶液;b.兩電極直接或間接接觸;c.兩電極插入電解質(zhì)溶液中。(4)“三看”判定原電池一看有無(wú)外接電源,若有外接電源則為電解池,若無(wú)外接電源則可能為原電池;二看電極是否用導(dǎo)線(xiàn)相連,并與電解質(zhì)溶液形成閉合電路;三看電極與電解質(zhì)溶液是否能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)專(zhuān)題十四　原電池2.原電池的

5、工作原理(以Zn-Cu原電池為例)甲乙化學(xué)專(zhuān)題十四　原電池(1)原理分析電極名稱(chēng)負(fù)極正極電極材料ZnCu電極反應(yīng)Zn-2e-Zn2+Cu2++2e-Cu反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極陰、陽(yáng)離子移動(dòng)方向電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極化學(xué)專(zhuān)題十四　原電池注意1.無(wú)論在原電池中還是在電解池中,電子均不能通過(guò)電解質(zhì)　溶液。(2)辨明原電池中的三個(gè)移動(dòng)方向①電子方向:從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極;②電流方向:從正極沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極;③離子的遷移方向:電解質(zhì)溶液中,陰離子向負(fù)極遷移,陽(yáng)離子向正極遷移。注意在原電池中,電流流動(dòng)方向與電子流動(dòng)方向相反?；瘜W(xué)專(zhuān)

6、題十四　原電池2.鹽橋的組成和作用:(1)鹽橋是由飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。(2)鹽橋的作用是連接內(nèi)電路,形成閉合回路;平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流?？键c(diǎn)2常見(jiàn)的化學(xué)電源1.一次電池(1)普通鋅錳電池和堿性鋅錳電池普通鋅錳電池堿性鋅錳電池裝置負(fù)極鋅筒(作外殼)鋅粉(在電池內(nèi)部)普通鋅錳電池堿性鋅錳電池電解質(zhì)及pHNH4Cl糊pH<7濕KOHpH>7電極反應(yīng)負(fù)極:Zn-2e-Zn2+正極:2N+2MnO2+2e-2NH3+Mn2O3+H2O總反應(yīng):Zn+2MnO2+2NZn2++2NH3+Mn2O3+H2O負(fù)極:Zn+2OH--2e-Zn(OH)2

7、正極:2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2特點(diǎn)優(yōu)點(diǎn):制作簡(jiǎn)單,價(jià)格便宜;缺點(diǎn):鋅外殼逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái),腐蝕電器優(yōu)點(diǎn):與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的負(fù)極在電池的內(nèi)部,發(fā)生反應(yīng)時(shí)不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏;單位質(zhì)量所輸出的電能多且可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng),能產(chǎn)生大電流并連續(xù)放電[續(xù)表]化學(xué)專(zhuān)題十四　原電池(2)鋰金屬電池鋰金屬電池是用金屬鋰作負(fù)極,石墨作正極,電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中組成。其電極反應(yīng)如下,負(fù)極:8Li-8e-