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《高考化學二輪復習 專題14 原電池 化學電源（含解析）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、專題14原電池化學電源考點一 原電池的工作原理[考試標準]知識條目必考要求加試要求1.原電池的概念aa2.銅鋅原電池的原理及電極反應式bb3.原電池的構成條件ab4.原電池的構造與工作原理，鹽橋的作用b5.判斷與設計簡單的原電池c6.原電池的電極反應式及電池反應方程式b7.原電池的正、負極和電子流向的判斷c1．概念和反應本質原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反應本質是氧化還原反應。2．工作原理(1)反應原理電極名稱負極正極電極材料鋅片銅片電極反應Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反應類型氧化反應還原反應電子流向由Zn片沿導線流向Cu片(2)原理歸納19
2、3．原電池的構成條件(1)一看反應：看是否有能自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生(一般是活潑性強的金屬與電解質溶液反應)。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：①電解質溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質溶液中。4．鹽橋原電池(加試)(1)構造(2)鹽橋的組成和作用①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。②鹽橋的作用a．連接內電路，形成閉合回路；b．平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。③鹽橋含飽和KCl溶液，K＋移向正極，Cl－移向負極。(3)單池原電池和鹽橋原電池的對比圖1和圖2兩裝置的相同點：
3、正負極、電極反應、總反應、反應現(xiàn)象。負極：Zn－2e－===Zn2＋正極：Cu2＋＋2e－===Cu19總反應：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同點：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2＋，會有一部分Zn與Cu2＋直接反應，該裝置中既有化學能和電能的轉化，又有一部分化學能轉化成了熱能，裝置的溫度會升高。圖2中Zn和CuSO4溶液分別在兩個池子中，Zn與Cu2＋不直接接觸，不存在Zn與Cu2＋直接反應的過程，所以僅是化學能轉化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長。關鍵點：鹽橋原電池中，還原劑在負極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。正誤辨析正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(
4、1)在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極(√)(2)在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強(×)(3)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(×)(4)其他條件均相同，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長(√)(5)在銅鋅原電池中，因為有電子通過電解質溶液，形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生(×)(6)原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動(×)題組一 原電池裝置的判斷及應用1．下面裝置中，能構成原電池的是________(填序號)。答案?、冖堍蔻撷?．(2015·浙江10月選考，16)如圖所示
5、進行實驗，下列說法不正確的是( )19A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能C．裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉D．裝置乙中負極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋答案 B3．在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________________________________________________________________________
6、____________；鋅片上觀察到的現(xiàn)象為____________________________________________________；銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式是________________________________________________________________________；銅片上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。原電池總反應的離子方程式為_________________
7、_____________________________。答案 負 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 鋅片溶解 正 還原 Cu2＋＋2e－===Cu 銅極變粗 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu題組二 原電池正、負極的判斷(加試)4．下列有關原電池的說法中正確的是( )A．在內電路中，電子由正極流向負極B．在原電池中，相對較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極C．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D．原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化答案 D解析 A項，內電路中不存在電子的移動；B項，若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構成的原電
