高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.2原電池化學(xué)電源練習(xí)（含解析）

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.2原電池化學(xué)電源練習(xí)（含解析）》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、原電池化學(xué)電源1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　)A．電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液B．電極X的材料是CuC．銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag＋＋e－===AgD．外電路中的電子是從X電極流向Ag電極【答案】A　【解析】由電極反應(yīng)可知，電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。2．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO下列說法不正確的是(　　)A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫

2、腐蝕B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩【答案】C　【解析】A項(xiàng)，酸性較強(qiáng)條件下，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，正確；B項(xiàng)，在pH＞6的溶液中，酸性較弱，主要發(fā)生吸氧腐蝕，正確；C項(xiàng)，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，除O2后，腐蝕速率減緩，正確。3．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四

3、種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)A．①③②④　　　　　　B．①③④②C．③④②①D．③①②④【答案】B　【解析】①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極；①③相連時(shí)，①為負(fù)極；②④相連時(shí)，②上有氣泡，說明④為負(fù)極；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說明③為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗邰堍冢敬鸢浮宽?xiàng)B正確。4.鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－===Pb＋

4、SOD．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2【答案】D　【解析】放電時(shí)，是原電池，M作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb＋SO－2e－===PbSO4，A不正確；放電時(shí)，正負(fù)極均消耗硫酸，c(H2SO4)減小，B不正確；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋，C不正確；充電時(shí)，若N連電源正極，則該極為陽極，電極反應(yīng)產(chǎn)物為PbO2，D正確。5．下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是(　　)A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工

5、作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極【答案】C　【解析】由圖可知：原電池總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，自發(fā)進(jìn)行且放熱的反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A正確，Zn比Cu活潑，故作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確，C不正確；Fe也不如Zn活潑，故Zn電極依然作負(fù)極，D正確。6．2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移【答案

6、】C　【解析】圖示所給出的是原電池裝置。A項(xiàng)，由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確。B項(xiàng)，電池充電時(shí)為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確。C項(xiàng)，放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是Mn元素，鋰元素的化合價(jià)沒有變化，故不正確。D項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，鋰離子為陽離子，應(yīng)向正極(a極)遷移，故正確。7．LiSO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點(diǎn)，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li＋可在其中移動。電池總反應(yīng)式為2Li＋2SO2Li2S2O4。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)A．放電時(shí)Li＋向

7、正極移動B．該電池溶劑可用水替代C．該電池放電時(shí)，1molSO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mole－D．充電時(shí)，陽極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A　【解析】在原電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，A正確。Li能與水反應(yīng)，不能用水作溶劑，B錯(cuò)誤。根據(jù)化合價(jià)變化分析可知，該電池放電時(shí)，1molSO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole－，C錯(cuò)誤。充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO===2PbSO4