2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原電池化學(xué)電源1（含解析）

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1、原電池化學(xué)電源李仕才（考試時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括11小題，每小題5分，共55分。1.食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（）A.“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B.“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C.吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極D.炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：02+4（r+4H+=2出0答案：D解析：鐵粉、炭粉、02與電解質(zhì)氯化鈉構(gòu)成原電池，B、C選項(xiàng)正確；中性溶液中反應(yīng)物中不能含有

2、H+或0茁，但生成物中可含有『或0H「，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。a生鐵塊b水的2.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽和氯化錢溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤是（）A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅睪水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe-2e_=Fe2+D.d試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案：B解析：Fe與C及電解質(zhì)溶液形成原電池，F(xiàn)e是負(fù)極：Fe—2e~=Fe2+,C是正極，在a中發(fā)生吸氧腐蝕，a中壓強(qiáng)減小，b中發(fā)生析氫腐蝕，b中壓

3、強(qiáng)增大，紅墨水柱液面是左高3.右低，故選B。本題考查鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（干電池示意圖鉛醤電池示意圖廢電解質(zhì)氫氣燃料電池示意圖A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過(guò)稈中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源答案：C解析：鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e_+SOr=PbSO4,通過(guò)2mol電子時(shí)，質(zhì)量增加96go4.一種新型燃料電池，它

4、以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關(guān)此電池推斷正確的是（）A.通入乙烷的電極為正極B.參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7:2C.放電一段時(shí)間后，KOII的物質(zhì)的量濃度減少D.負(fù)極反應(yīng)式為C2H6+6H20-14e_=2C03_+18H+答案：C解析：乙烷燃燒的化學(xué)方程式為2C2H6+702—4CO2+6H2O,在該反應(yīng)中氧氣得電子，乙烷失電子，因此通入氧氣的電極為正極，而通入乙烷的電極為負(fù)極，故A答案錯(cuò)誤；反應(yīng)中參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2:7,故B

5、答案錯(cuò)誤；考慮到該電池是以K01I為電解質(zhì)溶液的，生成的CO?會(huì)和KOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化成K2CO3,反應(yīng)中消耗KOH,KOH的物質(zhì)的量濃度減少，故C答案正確；由于該電池是以KOH溶液為電解液的，D答案中負(fù)極生成的H十顯然在溶液中是不能存在的，故D答案錯(cuò)誤?？紤]到電解質(zhì)溶液的影響，此時(shí)該電池的總反應(yīng)式應(yīng)為2C2H6+8KOH+70,—>4K2CO3+10H20,正極反應(yīng)式為14出0+702+28廠=280曠（正極氧氣得電子，理論上形成CT,但該粒子在水中不穩(wěn)定，必須以01T形式存在），負(fù)極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式

6、減去正極反應(yīng)式得到：2C2H6+360H"-28e"=4C0r+24H20o4.可用于電動(dòng)汽車的鋁一空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負(fù)極，空氣電極為?正極。下列說(shuō)法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOII溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)都為02+2出0+4廠=二40廠B.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH_-3e"==Al（OH）：UC.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)

7、極答案：A解析：正極02得電子，溶液顯堿性或中性時(shí)，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4L二=40FT,A項(xiàng)正確；鋁作負(fù)極，在堿性溶液（NaOH）中的負(fù)極反應(yīng)為A1+40H--3e_—10；+2H20,B項(xiàng)錯(cuò)誤；在堿性電解質(zhì)溶液中總的電池反應(yīng)式為4A1+302+40H~===4A10；+2H2O,溶液pH降低C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.氫氧燃料電池用于航天飛機(jī)，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：2出+40丁一4"=4出0正極：024-2H20

8、+zle_=40H_當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（）A.1.8molB.3.6molC?100molD.200mol答案：D/1.8X103g,解析：/7（H2O）=—=100mol18g?mol2H2+O4e_2=2H2O即每生成1molH2O則轉(zhuǎn)移2mole",當(dāng)生成100molH2O時(shí),轉(zhuǎn)移200mol6.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活屮有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Age和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn+20H~-2e_=