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《2019高考化學(xué)原電池化學(xué)電源1（含解析）》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、原電池化學(xué)電源李仕才（考試時間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括11小題，每小題5分，共55分。1．食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是( )A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng)C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極D．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H＋===2H2O答案：D解析：鐵粉、炭粉、O2與電解質(zhì)氯化鈉構(gòu)成原電池，B、C選項(xiàng)正確；中性溶液中反應(yīng)物中不能含有
2、H＋或OH－，但生成物中可含有H＋或OH－，D選項(xiàng)錯誤。2．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是( )A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案：B解析：Fe與C及電解質(zhì)溶液形成原電池，F(xiàn)e是負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋，C是正極，在a中發(fā)生吸氧腐蝕，a中壓強(qiáng)減小，b中發(fā)生析氫腐蝕，b中壓強(qiáng)增
3、大，紅墨水柱液面是左高右低，故選B。本題考查鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。3．如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是( )A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源答案：C解析：鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e－＋SO===PbSO4，通過2mol電子時，質(zhì)量增加96g。4．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和
4、氧氣，則有關(guān)此電池推斷正確的是( )A．通入乙烷的電極為正極B．參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7∶2C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減少D．負(fù)極反應(yīng)式為C2H6＋6H2O－14e－===2CO＋18H＋答案：C解析：乙烷燃燒的化學(xué)方程式為2C2H6＋7O2―→4CO2＋6H2O，在該反應(yīng)中氧氣得電子，乙烷失電子，因此通入氧氣的電極為正極，而通入乙烷的電極為負(fù)極，故A答案錯誤；反應(yīng)中參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶7，故B答案錯誤；考慮到該電池是以KOH為電解質(zhì)溶液的，生成的CO2會和
5、KOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化成K2CO3，反應(yīng)中消耗KOH，KOH的物質(zhì)的量濃度減少，故C答案正確；由于該電池是以KOH溶液為電解液的，D答案中負(fù)極生成的H＋顯然在溶液中是不能存在的，故D答案錯誤?？紤]到電解質(zhì)溶液的影響，此時該電池的總反應(yīng)式應(yīng)為2C2H6＋8KOH＋7O2―→4K2CO3＋10H2O，正極反應(yīng)式為14H2O＋7O2＋28e－===28OH－(正極氧氣得電子，理論上形成O2－，但該粒子在水中不穩(wěn)定，必須以O(shè)H－形式存在)，負(fù)極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得到：2C2H6＋36OH－－28e－===4CO
6、＋24H2O。5．可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是( )A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極答案：A解析：正極O2得電子，溶液顯堿性或中性時，正極反應(yīng)都
7、為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A項(xiàng)正確；鋁作負(fù)極，在堿性溶液(NaOH)中的負(fù)極反應(yīng)為Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，B項(xiàng)錯誤；在堿性電解質(zhì)溶液中總的電池反應(yīng)式為4Al＋3O2＋4OH－===4AlO＋2H2O，溶液pH降低，C項(xiàng)錯誤；電池工作時，電子從負(fù)極流向正極，D項(xiàng)錯誤。6．氫氧燃料電池用于航天飛機(jī)，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)
8、移的電子數(shù)約為( ) A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol答案：D解析：n(H2O)＝＝100mol2H2＋O4e－2===2H2O即每生成1molH2O則轉(zhuǎn)移2mole－，當(dāng)生成100molH2O時，轉(zhuǎn)移200mole－。7．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式
