2019高考化學(xué)原電池化學(xué)電源2（含解析）

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1、《原電池化學(xué)電源》李仕才（考試時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列反應(yīng)沒有涉及原電池的是(　　)A．生鐵投入稀鹽酸中B．銅片與銀片用導(dǎo)線連接后，同時插入FeCl3溶液中C．純鋅投入硫酸銅溶液中D．含銅的鋁片投入濃硫酸中答案：D解析：A項生鐵中含碳，投入稀鹽酸中時構(gòu)成原電池；B項構(gòu)成原電池；C項鋅置換出銅片，構(gòu)成鋅銅原電池；D項濃硫酸不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池。2．以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法正確的是(　　)

2、A．鋅片溶解了1mol，銅片上析出1molH2B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C．鋅片溶解了31g，銅片上析出了1gH2D．鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了0.5mol答案：A解析：在涉及原電池的有關(guān)計算中，關(guān)鍵是要把握住一點即兩極得、失電子數(shù)相等。利用這一特點，我們從電極反應(yīng)式看：負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋；正極：2H＋＋2e－===H2↑。當(dāng)溶解1mol鋅時失去2mol電子，銅片上析出1mol氫氣得到2mol電子，得失電子守恒，這樣即可推出A正確。3．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根

3、大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是(　　)A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕答案：B解析：裝置Ⅰ中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，被侵蝕而釋放出H2，使左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；裝置Ⅱ中鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，不同的是懸掛鐵的金屬絲由鐵絲換成了銅絲，由于Fe比Cu活潑，在這種氛圍中構(gòu)成的原電池會加速鐵釘?shù)那治g而放出更多的H2，使左側(cè)液面下降得更多，右側(cè)液面上升得

4、更多；裝置Ⅲ中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕。4．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體L答案：B解析：由葡萄糖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖可知，此燃料電池是以葡萄糖為燃料，以氧氣

5、為氧化劑，以質(zhì)子交換膜為隔膜，以惰性材料為電極的一種燃料電池。由于是微生物電池，而微生物的生存溫度有一定的范圍，所以高溫下微生物不一定能夠生存，A錯誤；放電時，負(fù)極：C6H12O6被微生物分解成CO2、H＋和電子，電極反應(yīng)式：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，B正確；負(fù)極產(chǎn)生的H＋透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室，C錯誤；負(fù)極產(chǎn)生的電子沿外電路從負(fù)極流向正極，在正極室與H＋和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水?？偡磻?yīng)方程式為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，由總反應(yīng)方程式可知：每消耗1mol氧氣，理論

6、上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L，D錯誤。5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說法中，錯誤的是(　　)A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g答案：C解析：本題要求利用原電池的原理，分析堿性鋅錳電池：鋅為負(fù)極，在反

7、應(yīng)中失去電子，故A正確；電池工作時，電流由正極通過外電路流向負(fù)極，而電子定向移動方向與電流方向相反，故C錯誤；由電子守恒知D項正確；由該電池反應(yīng)的總反應(yīng)式和原電池的原理寫出正極反應(yīng)式知B正確。6．下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液。下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－===2H2O　答案：B解

8、析：A選項，由轉(zhuǎn)化系統(tǒng)可知，水分解后還可再生成，則水是循環(huán)使用的，故A正確；B選項，燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量來源于化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不是來源于水，故B錯誤；C選項，水電解時，陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，故C正確；D選項，該燃料電池放電時的負(fù)極發(fā)生氧