2019高考化學一輪復習原電池化學電源2（含解析）

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1、《原電池化學電源》李仕才（考試時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.下列反應沒有涉及原電池的是（）A.生鐵投入稀鹽酸中B.銅片與銀片用導線連接后，同時插入FeCh溶液屮C.純鋅投入硫酸銅溶液屮D.含銅的鋁片投入濃硫酸屮答案：D解析：A項生鐵中含碳，投入稀鹽酸中時構成原電池；B項構成原電池；C項鋅置換出銅片，構成鋅銅原電池；D項濃硫酸不導電，不能構成原電池。2?以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確

2、的是（）A.鋅片溶解了1mol,銅片上析出1molH2B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鋅片溶解了31g,銅片上析出了1gH2D.鋅片溶解了1mol,硫酸消耗了0.5mol答案：A解析：在涉及原電池的有關計算中，關鍵是要把握住一點即兩極得、失電子數(shù)相等。利用這一特點，我們從電極反應式看：負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e_=H2to當溶解1mol鋅時失去2mol電子，銅片上析出1mol氫氣得到2mol電子，得失電子守恒，這樣即可推出A正確?，F(xiàn)彖的描述不正確的是（）』鐵絲鐵」釘、a銅

3、絲電戻10%鹽酸鹽酸電多'濃硫酸nmB.左側液面裝置I比裝置II的低D.裝置III屮的鐵釘兒乎沒被腐蝕3.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固是在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結束時A.裝置I左側的液面一定會下降C.裝置II小的鐵釘腐蝕最嚴重答案：B解析：裝置I屮鐵釘處于鹽酸的蒸氣屮，被侵蝕而釋放出出，使左側液而下降，右側液而上升;裝置II中鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，不同的是懸掛鐵的金屬絲由鐵絲換成了銅絲,由于Fe比Cu活潑，

4、在這種氛圍中構成的原電池會加速鐵釘?shù)那治g而放出更多的比，使左側液面下降得更多，右側液面上升得更多；裝置III中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時間內(nèi)兒乎沒有被侵蝕。4.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述止確的是（）A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反應式為QHI206+6H20-24e_=6C02t+24H+C.放電過程中，h+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移224D.在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生

5、成標準狀況下C02氣體一廠L答案：B解析：由葡萄糖微生物燃料電池結構示意圖可知，此燃料電池是以葡萄糖為燃料，以氧氣為氧化劑，以質(zhì)子交換膜為隔膜，以惰性材料為電極的一種燃料電池。由于是微生物電池,而微生物的生存溫度有一定的范圉，所以高溫下微生物不一定能夠生存，A錯誤；放電時，負極：C6Hi2O6被微生物分解成CO2、『和電子，電極反應式：C6Hi206+6H20-24e_=6C021+24HB正確；負極產(chǎn)生的F透過質(zhì)子交換膜進入正極室，C錯誤；負極產(chǎn)生的電子沿外電路從負極流向正極，在正極室與『和氧氣發(fā)

6、生反應生成水。總反應方程式為C6H1206+602=6C02+6H20,由總反應方程式可知：每消耗1mol氧氣，理論上可以生成標準狀況下C02氣體22.4L,D錯誤。3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。堿性鋅鐳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2下列說法屮，錯誤的是（）A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應式為MnO2+2H2O+2e~=Mn（OH）2+20H一C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路屮

7、每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g答案：C解析：本題要求利用原電池的原理，分析堿性鋅鐳電池：鋅為負極，在反應中失去電子,故A正確；電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極，而電子定向移動方向與電流方向相反，故C錯誤；由電子守恒知D項止確；由該電池反應的總反應式和原電池的原理寫出正極反應式知B正確。4.下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其屮燃料電池采用KOH為電解液。下列有關說法屮不正確的是（）向日面時背日面時A.該能量轉化系統(tǒng)中的水對以循環(huán)使用B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自

8、于水A.水電解系統(tǒng)中的陽極反應為：40IT—4e~=2I120+02tB.燃料電池放電時的負極反應為：也一2“+20茁=2出0答案：B解析：A選項，由轉化系統(tǒng)可知，水分解后還可再生成，則水是循壞使用的，故A正確;B選項，燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量來源于化學反應產(chǎn)生的化學能，屈于化學能轉變?yōu)殡娔?，不是來源于水，故B錯誤；C選項，水電解時，陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，電極反應式為40H"-4e_=2H20+02t,故C正確；D選項，該燃料電池放電時的負極