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《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 原電池 化學(xué)電源（含解析）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、專題14原電池化學(xué)電源考點(diǎn)一 原電池的工作原理[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識(shí)條目必考要求加試要求1.原電池的概念aa2.銅鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式bb3.原電池的構(gòu)成條件ab4.原電池的構(gòu)造與工作原理，鹽橋的作用b5.判斷與設(shè)計(jì)簡單的原電池c6.原電池的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式b7.原電池的正、負(fù)極和電子流向的判斷c1．概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。2．工作原理(1)反應(yīng)原理電極名稱負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片(2)原理歸納19
2、3．原電池的構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。4．鹽橋原電池(加試)(1)構(gòu)造(2)鹽橋的組成和作用①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。②鹽橋的作用a．連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b．平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。③鹽橋含飽和KCl溶液，K＋移向正極，Cl－移向負(fù)極。(3)單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比圖1和圖2兩裝置的相同點(diǎn)：
3、正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象。負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋正極：Cu2＋＋2e－===Cu19總反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同點(diǎn)：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2＋，會(huì)有一部分Zn與Cu2＋直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度會(huì)升高。圖2中Zn和CuSO4溶液分別在兩個(gè)池子中，Zn與Cu2＋不直接接觸，不存在Zn與Cu2＋直接反應(yīng)的過程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長。關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。正誤辨析正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(
4、1)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極(√)(2)在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)(×)(3)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)(×)(4)其他條件均相同，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長(√)(5)在銅鋅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生(×)(6)原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)(×)題組一 原電池裝置的判斷及應(yīng)用1．下面裝置中，能構(gòu)成原電池的是________(填序號(hào))。答案?、冖堍蔻撷?．(2015·浙江10月選考，16)如圖所示
5、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是( )19A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋答案 B3．在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________
6、____________；鋅片上觀察到的現(xiàn)象為____________________________________________________；銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________；銅片上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。原電池總反應(yīng)的離子方程式為_________________
7、_____________________________。答案 負(fù) 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 鋅片溶解 正 還原 Cu2＋＋2e－===Cu 銅極變粗 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu題組二 原電池正、負(fù)極的判斷(加試)4．下列有關(guān)原電池的說法中正確的是( )A．在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極B．在原電池中，相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極C．原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D．原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱能變化答案 D解析 A項(xiàng)，內(nèi)電路中不存在電子的移動(dòng)；B項(xiàng)，若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電
