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《（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五化學(xué)反應(yīng)與能量大題題空逐空突破（五）課件.pptx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、蓋斯定律的應(yīng)用專題五大題題空逐空突破(五)1.定律內(nèi)容一定條件下，一個反應(yīng)不管是一步完成，還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。2.常用關(guān)系式高考必備1熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aA===BΔH1A===BΔH2ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2aA===BΔH1B===aAΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH23.答題模板——疊加法步驟1“倒”為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號相反。這樣，就不用再做減法運(yùn)算了，實踐證明，方程
2、式相減時往往容易出錯。步驟2“乘”為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式乘以某個倍數(shù)，反應(yīng)熱也要相乘。步驟3“加”上面的兩個步驟做好了，只要將方程式相加即可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也要相加。1.[2019·北京，27(1)②]已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用_________________
3、________________________________________反應(yīng)的ΔH。12345真題演練2C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)[或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)]2.[2019·全國卷Ⅱ，27(1)]環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：已知：(g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②對于反應(yīng)：(g)＋I(xiàn)2(g)===(g)＋2HI
4、(g)③ΔH3＝________kJ·mol－1。12345解析將題給三個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)①＋反應(yīng)②得反應(yīng)③，則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3kJ·mol－1。89.33.[2019·全國卷Ⅲ，28(2)]Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：12345CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________k
5、J·mol－1。解析將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由(①＋②＋③)×2得4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1。－1164.(1)[2018·北京，27(1)]近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：____
6、________________________________________________。12345解析由題圖可知，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ＝－(反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅲ)可得：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－254kJ·mol－1。3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－254kJ·mol－1(2)[2018·江蘇，20(1)]用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)＋H2O(l)=
7、==HNO3(aq)＋HNO2(aq)ΔH＝－116.1kJ·mol－13HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)ΔH＝75.9kJ·mol－1反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。12345解析將題給三個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②和③，根據(jù)蓋斯定律可知，③＝(①×3＋②)/2，則ΔH＝(－116.1kJ·mol－1×3＋75.9kJ·mol－1)/2＝－136.2kJ·mol－1。－136.2(3)[2018·全國卷Ⅰ，2
8、8(2)①]已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4kJ·mol－12NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3kJ·mol－1則反應(yīng)N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。12345解析令2N2O5(g)===2N
