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《（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二化學(xué)計量及其應(yīng)用大題題空逐空突破（二）課件.pptx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、熱重分析計算專題二大題題空逐空突破(二)(1)設(shè)晶體為1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。高考必備1(4)晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m剩余中。(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。1.[2019·江蘇，20(1)①]CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。(1)CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖1。①寫出400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2、______________________________。真題演練212圖132.[2019·全國卷Ⅰ，27(5)]采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為___________________。12NH4Fe(SO4)2·12H2O解析失重5.6%是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·xH2O，33.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，27(4)]PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固
3、體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值。1231.為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示：模擬預(yù)測312(1)300℃時殘留固體的成分為________，900℃時殘留固體的成分為________。CaC2O4CaOm(剩余)＝36.50g×87.67%≈32g，減少的質(zhì)量為36.50g－32g＝4.50g，故此時失去全部的結(jié)晶水，殘留固體為CaC2O4；其中Ca的質(zhì)量沒有損失，含m(Ca)＝0.25mol×40g·mol－1＝10
4、g，則n(Ca)∶n(O)＝1∶1，化學(xué)式為CaO。12(2)通過計算求出500℃時固體的成分及質(zhì)量(寫出計算過程)。12從300℃至600℃時，失去的總質(zhì)量為32g－25g＝7g，設(shè)混合物中CaC2O4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)500℃時固體總質(zhì)量可得128x＋100y＝36.50g×76.16%，12根據(jù)鈣元素守恒可得x＋y＝0.25，解得x≈0.10，y≈0.15，m(CaC2O4)＝0.10mol×128g·mol－1＝12.80g，m(CaCO3)＝0.15mol×100g·mol－1＝15.0g，500℃時固體的成分為12.8gCa
5、C2O4和15.0gCaCO3。122.為確定NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的組成，進(jìn)行如下實驗：①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH30.224L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在氮?dú)夥諊屑訜?，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計算過程)。12由最后產(chǎn)物為VO2，則VO為＋2價，2c＋d＝5×1＋2×6＝17，由化合物的相對分子質(zhì)量18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1065可知60c
6、＋17d＝393，解得c＝4，d＝9，將a＝5，b＝6，c＝4，d＝9代入化學(xué)表達(dá)式，可得化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。12
