資源描述：
《（通用版）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型三化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的研究逐空突破課件.pptx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2逐空突破 打造“精品組件”第二篇題型三 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的研究?？碱}空1熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱的計(jì)算常考題空2有關(guān)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算欄目索引?？碱}空3電解質(zhì)溶液中有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算?？碱}空4讀懂圖像——精準(zhǔn)判斷速率、平衡對實(shí)際生產(chǎn)的調(diào)控作用?？碱}空1熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱的計(jì)算1.書寫熱化學(xué)方程式的“五環(huán)節(jié)”2.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的步驟和方法(1)步驟(2)方法題組一 熱化學(xué)方程式的書寫1.依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書寫有關(guān)熱化學(xué)方程式：(1)[2017·天津，7(3)]0.1molCl2與焦炭、Ti
2、O2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－85.6kJ·mol－1對點(diǎn)集訓(xùn)1234(2)[2014·安徽，25(3)]CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCu
3、Cl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________________。4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：__________________
4、_____________________________________。(3)[2018·北京，27(1)]近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－254kJ·mol－112342.運(yùn)用蓋斯定律書寫下列熱化學(xué)方程式：(1)已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520kJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1Mn(s)
5、＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ·mol－1則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)1234ΔH＝－248kJ·mol－1解析將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由③－①－②可得SO2(g)＋MnO2(s)===MnSO4(s)ΔH＝(－1065kJ·mol－1)－(－520kJ·mol－1)－(－29
6、7kJ·mol－1)＝－248kJ·mol－1。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______________________________________、______________________________________，制得等量H2所需能量較少的是________。(2)[2017·全國卷Ⅰ，28(2)]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由
7、水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。ΔH＝286kJ·mol－1H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝20kJ·mol－11234系統(tǒng)(Ⅱ)解析令題干中的四個(gè)熱化學(xué)方程式分別為1234②SO2(g)＋I(xiàn)2(s)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)ΔH2＝－151kJ·mol－1③2HI(aq)===H2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔH3＝110kJ·mol－1④H2S(g)＋H2SO4(aq)===S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4＝61kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，將①＋②＋③可得
8、，系統(tǒng)(Ⅰ)中的熱化學(xué)方程式：同理，將②＋③＋④可得，系統(tǒng)(Ⅱ)中的熱化學(xué)方程式：H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－151kJ·mol－1＋110kJ·mol－1＋61kJ·mol－1＝20kJ·mol－1由所得兩熱化學(xué)方程式可知，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)。1234ΔH＝______kJ·mol－1。題組二 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)3
