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《（通用版）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型三化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的研究大題突破課件.pptx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、3大題突破 整合“精品組件”第二篇題型三 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的研究考向突破一 化學(xué)平衡與能量變化的結(jié)合考向突破二 化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液的結(jié)合欄目索引考向突破一化學(xué)平衡與能量變化的結(jié)合1.題型特點(diǎn)這類試題往往以化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡知識(shí)為主題，借助圖像、圖表的手段，綜合考查關(guān)聯(lián)知識(shí)，關(guān)聯(lián)知識(shí)主要有：(1)ΔH符號(hào)的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算ΔH。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較，外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)。(3)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，用化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行
2、分析和解釋。(4)在多層次曲線圖中反映化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度、壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系。高考必備2.熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱計(jì)算技巧首先根據(jù)要求書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物、生成物并配平，其次在反應(yīng)物和生成物的后面括號(hào)內(nèi)注明其狀態(tài)，再次將目標(biāo)熱化學(xué)方程式與已有的熱化學(xué)方程式比對(duì)(主要是反應(yīng)物和生成物的位置、化學(xué)計(jì)量數(shù))，最后根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行適當(dāng)運(yùn)算得出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱ΔH，空一格寫在熱化學(xué)方程式右邊即可。3.解答化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的步驟(1)正確分析反應(yīng)特點(diǎn)：包括反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)、氣體體積變化、反應(yīng)的熱效應(yīng)。(2)明確外界反應(yīng)條
3、件：恒溫恒容、恒溫恒壓、反應(yīng)溫度是否變化、反應(yīng)物配料比是否變化。(3)結(jié)合圖像或K與Q的關(guān)系、平衡移動(dòng)原理等，判斷平衡移動(dòng)的方向或結(jié)果。(4)結(jié)合題意，運(yùn)用“三段式”，分析計(jì)算、確定各物理量的變化。4.分析圖表與作圖時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)仔細(xì)分析并準(zhǔn)確畫出曲線的最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)和平衡點(diǎn)。(2)找準(zhǔn)縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)。(3)描繪曲線時(shí)注意點(diǎn)與點(diǎn)之間的連接關(guān)系。(4)分析表格數(shù)據(jù)時(shí)，找出數(shù)據(jù)大小的變化規(guī)律。1.從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇是二十多年來(lái)“甲醇經(jīng)濟(jì)”領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治·安德魯·歐拉教授首次以金屬釕作
4、催化劑實(shí)現(xiàn)了這種轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)如圖所示轉(zhuǎn)化中，第4步常采取蒸餾法分離生成的甲醇和水，其依據(jù)是_________________________________________。甲醇與水互溶且甲醇的對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)123沸點(diǎn)比水低30℃以上解析可用蒸餾法分離的兩種物質(zhì)的特點(diǎn)應(yīng)該是沸點(diǎn)相差大于等于30℃的互溶液體。(2)如圖所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱(ΔH)依次是akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1、dkJ·mol－1，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________
5、___________________________________。CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b＋c＋d)kJ·mol－1123123①X的電子式是____________________，判斷的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一定溫度下，利用金屬釕作催化劑，在容積為2L的密閉容器中可直接實(shí)現(xiàn)(2
6、)中總反應(yīng)的轉(zhuǎn)化得到甲醇。測(cè)得該反應(yīng)體系中X、Y濃度隨時(shí)間變化如下表：X隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，123反應(yīng)時(shí)間/min0246810X的濃度/mol·L－11.1000.55000.30000.15000.10000.1000Y的濃度/mol·L－10.0000.55000.80000.95001.0001.000因此X為反應(yīng)物，且其相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量與Y相同，則其在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)與Y相同，因此X是CO2123反應(yīng)時(shí)間/min0246810X的濃度/mol·L－11.1000.55000.30000.15000.10000.1000Y的
7、濃度/mol·L－10.0000.55000.80000.95001.0001.000②從反應(yīng)開始到平衡，用另一反應(yīng)物Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝______________________。0.3750mol·L－1·min－1123③下列不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填字母)。A.混合氣體的密度不再變化B.生成1molCO2的同時(shí)生成1molCH3OHC.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化CD123解析該反應(yīng)的生成物為液態(tài)，因此混合氣體的密度不再改變，可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)
8、志；生成1molCO2為逆反應(yīng)，生成1molCH3OH為正反應(yīng)，生成1molCO2的同時(shí)生成1molCH3OH說(shuō)明v正＝v逆，可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)的生成物均為液態(tài)，因此混合氣體
