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《（通用版）2020高考化學二輪復習專題十二物質結構與性質大題題空逐空突破（十七）課件.pptx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、晶胞的結構專題十二大題題空逐空突破(十七)高考必備11.常見原子晶體結構分析晶體晶體結構結構分析金剛石(1)每個C與相鄰4個C以共價鍵結合，形成正四面體結構(2)鍵角均為109°28′(3)最小碳環(huán)由6個C組成且6個C不在同一平面內(4)每個C參與4個C—C鍵的形成，C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2(5)密度＝(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù))SiO2(1)每個Si與4個O以共價鍵結合，形成正四面體結構(2)每個正四面體占有1個Si,4個“”，因此二氧化硅晶體中Si與O的個數(shù)比為1∶2(3)最小環(huán)上有12個
2、原子，即6個O,6個Si(4)密度＝(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù))SiC、BP、AlN(1)每個原子與另外4個不同種類的原子形成正四面體結構(2)密度：(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù))2.常見分子晶體結構分析晶體晶體結構結構分析干冰(1)每8個CO2構成1個立方體且在6個面的面心又各有1個CO2(2)每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個(3)密度＝(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù))白磷(1)面心立方最密堆積(2)密度＝(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù))3.常見金屬晶體結構分析(1)金
3、屬晶體的四種堆積模型分析堆積模型簡單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積晶胞配位數(shù)681212原子半徑(r)和晶胞邊長(a)的關系2r＝a一個晶胞內原子數(shù)目1224原子空間利用率52%68%74%74%(2)金屬晶胞中原子空間利用率計算①簡單立方堆積②體心立方堆積③六方最密堆積④面心立方最密堆積(3)晶體微粒與M、ρ之間的關系若1個晶胞中含有x個微粒，則1mol該晶胞中含有xmol微粒，其質量為xMg(M為微粒的相對分子質量)；若該晶胞的質量為ρa3g(a3為晶胞的體積)，則1mol晶胞的質量為ρa
4、3NAg，因此有xM＝ρa3NA。4.常見離子晶體結構分析(1)典型離子晶體模型NaCl型CsCl型ZnS型CaF2型晶胞配位數(shù)及影響因素配位數(shù)684F－：4；Ca2＋：8影響因素陽離子與陰離子的半徑比值越大，配位數(shù)越多，另外配位數(shù)還與陰、陽離子的電荷比有關等密度的計算(a為晶胞邊長，NA為阿伏加德羅常數(shù))(2)晶格能①定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量。晶格能是反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)，可以用來衡量離子鍵的強弱，晶格能越大，離子鍵越強。②影響因素：晶格能的大小與陰陽離子所帶電荷、陰陽離子間的距離、離子晶
5、體的結構類型有關。離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大。③對離子晶體性質的影響：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。(一)2019高考試題匯編1.[2019·全國卷Ⅰ，35(4)]圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?，Cu原子之間最短距離x＝_____pm，Mg原子之間最短距離y＝_____pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是____________
6、__g·cm－3(列出計算表達式)。真題演練212345678123456782.[2019·全國卷Ⅱ，35(4)]一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F－和O2－共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1－x代表，則該化合物的化學式表示為______________；通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ＝_____________________g·cm－3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位
7、置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為，則原子2和3的坐標分別為_________、__________。123SmFeAsO1－xFx4567812345678(二)2018高考試題匯編3.[2018·全國卷Ⅰ，35(4)(5)](4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。可知，Li原子的第一電離能為______kJ·mol－1，O==O鍵鍵能為______kJ·mol－1，Li2O晶格能為________kJ·mol－1。1235204982908456781
8、23解析由題給信息可知，2molLi(g)變?yōu)?molLi＋(g)吸收1040kJ熱量，因此Li原子的第一電離能為520kJ·mol－1；0.5mol氧氣生成1mol氧原子吸收249kJ熱量，因此O==O鍵的鍵能為498kJ·mol－1；Li2O的晶格能為2908kJ·mol－1。45678(5)Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)
