常見陰離子的分離與鑒定.ppt

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1、常見陰離子的分離與鑒定陰離子的形成方式單原子陰離子：只有少數(shù)幾種活潑的非金屬元素存在。包括鹵素離子X-、氧族離子R2-和只有固體中才存在的氮族離子N3-、P3-和H-；水溶液中存在僅固體中存在F-、Cl-、Br-、I-、O2-、、S2-、Se2-、Te2-H-、N3-、P3-同多原子陰離子：也是非金屬元素才會形成，種類比單原子陰離子多。包括IVA、VA、VIA和VIIA。如I3-、Sx2-、N3-，O22-、C22-等；這類離子只有少數(shù)幾種在水溶液中存在，更多地在固體中才存在；水溶液中存在僅固體中存在I3-、Sx2

2、-、Sex2-、N3-Br3-、O22-、O2-、C22-、Cmn-等常見陰離子的分離與鑒定含氧酸根離子：最常見，種類繁多，除堿金屬外的所有各族元素都可以形成。非金屬元素之間形成的原子團金屬（氧化態(tài)一般≧3）與氧之間形成的原子團聚多酸根，包括同多酸和雜多酸根非金屬氧酸根金屬氧酸根ClO-、BrO3-、PO43-、CO32-及其各種酸式酸根。AlO2-、Cr2O72-、MnO4-VO43-常見陰離子的分離與鑒定非氧酸根離子：種類極多，一般是配離子，元素周期表中所有各族元素都可以形成。非金屬元素之間形成的原子團金屬與非

3、金屬之間形成的原子團。非金屬原子間金屬非金屬間CN-、SiF62-、PCl6-、AsS43-、CH3S-等AlF63-、CoCl42-、[Cu(CN)2]-等常見陰離子的分離與鑒定鑒定和鑒別鑒定：利用其唯一性質與其它物質區(qū)別；鑒別：利用物質間性質差異區(qū)別。酸根的主要區(qū)分方法酸堿性：包括質子酸堿性和路易斯酸堿性。陰離子主要體現(xiàn)為堿，能接受質子或是提供電子對。質子酸堿性根據(jù)其共軛酸的強弱比較；路易斯酸堿性可能存在于兩處，其一是O上孤電子對，其堿性與成酸元素的的電負性、氧化態(tài)有關，電負性越小、氧化態(tài)越低的配位能力強；其二

4、是成酸元素上的孤電子對，其堿性與成酸元素的根據(jù)成酸元素的半徑、電負性和氧化態(tài)有關。舉例：s2-、CO32-、S2O32-、Cl-。陰離子的差異反應后的揮發(fā)性差異：生成氣體反應后的溶解度差異：生成沉淀反應后顏色的差異氧化還原性差異配位能力差異實驗注意事項棕色環(huán)反應防抖動。書中5、SO32-的鑒定不能稱為鑒定，因為不是只有該酸根能有此現(xiàn)象。在點滴板上，加飽和的ZnSO4溶液，0.1M的K4[Fe(CN)6]和Na2[Fe(CN)5NO]溶液各1滴（加1滴2.0M的NH3?H2O將溶液調至中性），若出現(xiàn)紅色沉淀，表示有S

5、O32-存在。