化學(xué)——同周期同主族元素性質(zhì)的遞變.ppt

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1、（３）元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律同一主族元素金屬性和非金屬性的變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強同一主族元素金屬性和非金屬變化同一主族從上到下，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。為什么？同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，∴元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同一周期元素金屬性和非金屬性變化同一周期從左→右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強?！嘟饘傩灾饾u減弱，非金屬性逐漸增強。預(yù)測：以第三周期NaMgAl為例：設(shè)計實驗：證明NaM

2、gAl三種元素的金屬性強弱？鈉、鎂、鋁單質(zhì)性質(zhì)對比：（1）跟水的反應(yīng)11號元素鈉與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2ONaOH+H2↑12號元素鎂與冷水不反應(yīng)：Mg+H2O（冷）→難以反應(yīng)Mg+2H2O(熱）→Mg（OH）2+H2↑13號元素鋁極難與水發(fā)生反應(yīng)。Al+H2O（冷）→難以反應(yīng)2Al+6H2O(熱）→2Al（OH）3+3H2↑結(jié)論：金屬活動性Na>Mg>Al（２）跟酸的反應(yīng)2Na+2HCl2NaCl+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑劇烈程度：Na>Mg>Al結(jié)論：金屬活動性Na>Mg>Al（３）鎂鋁氫氧化物性質(zhì)對比：氫氧化鋁具有兩性（兩性氫氧化

3、物）2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O氫氧化鎂只能與酸反應(yīng)（中強堿）Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O氫氧化鈉是強堿堿性強弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3結(jié)論：金屬活動性Na>Mg>Al同一周期元素金屬性和非金屬性變化非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBr

4、RbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt同一周期從左向右，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強同一主族從上往下，金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強FCs（４）化合物性質(zhì)的遞變以堿金屬和鹵素為例同一主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性IAVIIA2LiLi2OLiOHF3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增強堿性增強氫化物的穩(wěn)定性FClBrIAtHFHClHBrHIHAt穩(wěn)定性逐漸減弱元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性HL

5、iBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強小結(jié)：元素的非金屬性越強單質(zhì)的氧化性該元素的氣態(tài)氫化物該元素最高價氧化物的水化物(酸）的酸性元素的金屬越強單質(zhì)的還原性該元素最高價氧化物的水化物（堿）的堿性越強越穩(wěn)定越強越強越強課堂練習(xí)2.根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列各組性質(zhì)的強弱。（1）Ca(OH)2和Mg(OH)2的堿性強弱（2）H2CO

6、3和H3BO3的酸性強弱（3）Al(OH)3和Sr(OH)2的堿性強弱（Sr為與第五周期第IIA族）（4）H2SO4和HClO4和H2SeO4的酸性強弱1.非金屬性最強的元素是______；金屬性最強的元素_______；酸性最強的含氧酸是_______；堿性最強的堿是________；氫化物最穩(wěn)定的是_______。3.居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳（Ra）和釙（Po）兩種元素而兩次獲得諾貝爾化學(xué)獎。其中鐳屬于IIA族，下列有關(guān)鐳及其化合物的敘述不正確的是（）A碳酸鐳難溶于水B單質(zhì)鐳能夠與水劇烈反應(yīng)放出氫氣CRa(OH)2呈兩性D鐳元素在化合價中顯示+2價4.某元素R原子的原子核內(nèi)有45個中子，它的最高

7、價氧化物化學(xué)式是R2O7，它的氣態(tài)氫化物里含氫1.235%，這是什么元素。