同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

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1、第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的判斷方法⑴、元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷方法①、比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。②、比較元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。Na、Mg、Al性質(zhì)比較元素NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式堿性結(jié)論原子失去電子能力逐漸減弱與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速劇烈反應(yīng)　劇烈反應(yīng)，但較鎂慢NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿　　　　　　中強(qiáng)堿　　　兩性氫氧化物與沸水緩慢反應(yīng)非常劇烈⑵、元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷方法①、比較元素的單質(zhì)與

2、氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。②、比較元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。Si、P、S、Cl性質(zhì)比較元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論難易不穩(wěn)定穩(wěn)定SiH4PH3H2SHCl得失去電子能力逐漸增強(qiáng)H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸第三周期元素化學(xué)性質(zhì)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)2、同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素從左到右：⑴元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。⑵元素原子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。⑶元素最高正價(jià)由+1遞增到+7，而最低負(fù)價(jià)由-4遞增到-1。⑷元素最高價(jià)

3、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱而酸性逐漸增強(qiáng)。⑸元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、酸性逐漸增強(qiáng)，而還原性逐漸減弱。3、同周期元素性質(zhì)遞變的原因在同一周期中，各元素的原子的核外電子層數(shù)相同，但左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，從而使同周期元素的性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的遞變，即金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。例1、X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子半徑比Y原子半徑大，則下列敘述中正確的是（）A、X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y強(qiáng)B、X的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)C、X的非金屬性比Y的弱D、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BC例

4、2、同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷正確的是（）A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B、非金屬性：X＞Y＞ZC、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D、元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z的順序增大BD