同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.docx

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1、第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課后篇鞏固提升A組1.下表分別是含元素X、Y的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論,其中結(jié)論不正確的是()選物質(zhì)性質(zhì)的比較結(jié)論項(xiàng)A最高價(jià)氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m的堿性強(qiáng)金屬性X比Y強(qiáng)B氣態(tài)氫化物HmX比HmY的熱穩(wěn)定性強(qiáng)非金屬性X比Y強(qiáng)CX的最高化合價(jià)比Y的最高化合價(jià)高金屬性X比Y強(qiáng)D常溫下,X(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比Y(金屬)單質(zhì)與水反不能確定X與Y的金屬性應(yīng)劇烈強(qiáng)弱解析金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),該元素的金屬性越強(qiáng),A項(xiàng)正確

2、;非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),該元素的非金屬性越強(qiáng),B項(xiàng)正確;元素的金屬性與元素的最高化合價(jià)的高低無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),兩種不同的金屬單質(zhì)分別與鹽酸、水反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度不能說明X與Y的金屬性強(qiáng)弱,D項(xiàng)正確。答案C2.X、Y是同周期非金屬元素,已知X原子比Y原子半徑大,則下列敘述中正確的是()A.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)B.X的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)C.X的非金屬性比Y的強(qiáng)D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定解析題述X、Y屬同周期非金屬元素,因原子半徑X大于Y,故X位于Y左

3、方,原子序數(shù)Y大于X。依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知,非金屬性X弱于Y,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y強(qiáng)于X,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y強(qiáng)于X,陰離子的還原性X強(qiáng)于Y。故B正確。答案B3.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析分析題給條件可推知:X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z

4、是氧(O)。原子半徑Na>Cl,但離子半徑O2->Na+,故B項(xiàng)不正確。答案B4.原子序數(shù)從11依次增加到17,下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()第1頁A.最外層電子數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯最低負(fù)價(jià)從-4→-1價(jià)解析原子序數(shù)從11→17位于元素周期表第3周期,根據(jù)同周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律:同周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑逐漸減小,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5.已知鉀在空氣中燃燒生成KO2。自然界中僅存在極微量的金屬鈁(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是

5、堿金屬元素中密度最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是()A.在已知元素中(稀有氣體除外),它具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時(shí),生成氧化物Fr2OC.氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿D.單質(zhì)的失電子能力比鈉強(qiáng)解析根據(jù)同主族和同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,原子半徑最大的元素位于周期表的左下角,即鈁,A正確;堿金屬元素從上到下,失電子能力逐漸增強(qiáng),D正確;由于Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,K在氧氣中燃燒生成KO2,據(jù)此可知,Fr在空氣中燃燒應(yīng)生成比Fr2O更復(fù)雜的氧化物,B錯(cuò)誤。答案B

6、6.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)R>M解析C的非金屬性比B強(qiáng),故H2CO3的酸性比H3BO3強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的金屬性比Be強(qiáng),故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強(qiáng),B項(xiàng)正確;HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則M在R的下一周期,原子序數(shù)M>R,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答

7、案B7.下列說法正確的是()A.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,則X、Y不可能處于同一主族B.可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱,來判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱C.非金屬元素的最高化合價(jià)不超過其元素原子的最外層電子數(shù)D.單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同解析氫、鋰的原子序數(shù)相差2,都屬于第ⅠA族,A項(xiàng)不正確;根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱,利用非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱可判斷非金屬性強(qiáng)弱,B項(xiàng)不正確;Fe2+的最外層電子數(shù)是14,H+的最外層電子數(shù)是0,D

8、項(xiàng)不正確。答案C8.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)號TM層上有6個(gè)電子第2頁X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈Y堿性Z元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)(1)元素X的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號是。(2)元素Y與氫元素形成一種離子Y,寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法:(3)元素Z與元素T相比,得電子能力較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是。①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀