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《同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第3節(jié) 元素周期表的應用第1課時 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律[學習目標定位] 1.知道同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能用實驗等間接的方法驗證規(guī)律的正確性。2.能用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。【基礎(chǔ)鏈接】1．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，請寫出第3周期元素的名稱和元素符號，第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？嘗試根據(jù)元素原子的核外電子排布規(guī)律預測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱?！ ?．元素的原子失電子能力的強弱可以采用下列方法間接判斷：①____________________________
2、____________________________________________________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．元素的原子得電子能力的
3、強弱可以采用下列方法間接判斷：①____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4、____________________________。②______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5、__________________________________________。知識點一 同周期元素原子失電子能力的判斷【實驗探究】 比較鈉、鎂、鋁三種金屬失電子能力的強弱你可采用哪些實驗方法？ 根據(jù)下面的實驗填表a．鈉、鎂、鋁與水的反應：取面積相同的鎂條、鋁條用砂紙打去表面的氧化膜，再取一小塊金屬鈉用濾紙吸干煤油，然后分別放入三個盛有2～3mL水的試管中，在反應后的溶液中加入幾滴酚酞。b．鎂、鋁與酸的反應：取面積相同的鎂條、鋁條用砂紙打去表面的氧化膜，分別放入兩個盛有2～3mL1mol·L－1鹽酸的試管中。c．NaOH、Mg(O
6、H)2、Al(OH)3的性質(zhì)：①用兩試管取少量MgCl2、AlCl3溶液，分別滴加NaOH溶液。②另取兩支試管把①中兩試管中的物質(zhì)分為兩組，在第一組中加入NaOH溶液，在第二組中加入鹽酸。實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鈉、鎂、鋁與水(或酸)的反應情況(1)鈉與冷水______________；(2)鎂與冷水反應______________與沸水____________放出H2，與酸________反應放出H2；(3)鋁與水幾乎不反應，鋁與酸迅速反應放出H2(但比鎂跟酸反應的劇烈程度要____)最高價氧化物對應水化物的堿性對比(1)鈉與水反
7、應后的溶液滴加酚酞顯______色；(2)鎂跟熱水反應后的溶液滴加酚酞顯________紅色；(3)Al(OH)3既____溶于稀鹽酸，又能溶于NaOH溶液中NaOH顯強堿性，Mg(OH)2堿性較NaOH弱，Al(OH)3屬于________氫氧化物；________________________________________【歸納總結(jié)】 同周期元素原子失電子能力的遞變規(guī)律在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，原子核對外層電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減弱。知識
8、點二 同周期元素原子得電子能力的判斷【探究活動】 如何比較硅、磷、硫、氯四種非金屬得電子能力？ 根據(jù)教材第21～22頁“閱讀探究”內(nèi)
