《離子反應(yīng)》精講.ppt

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1、知識(shí)點(diǎn)——離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)概念：有離子參與或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液或熔融狀態(tài)進(jìn)行（有離子參加的反應(yīng)）判斷依據(jù)：二、發(fā)生的條件（1）生成沉淀（2）生成氣體（3）生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))離子反應(yīng)三、實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)離子反應(yīng)典型例題：例1.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是(　　)A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸鎂

2、跟稀硫酸溶液反應(yīng)：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑離子反應(yīng)【解析】　分析每一個(gè)離子方程式是否與其化學(xué)方程式及實(shí)際情況相吻合，不能隨意臆造。稀硫酸與鐵常溫下生成＋2價(jià)鐵，故A選項(xiàng)不正確；Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子，反應(yīng)前后Ca2＋的數(shù)目并沒有變化，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2＋，故B選項(xiàng)也不正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；MgCO3難溶于水，不能寫成離子，故C、D選項(xiàng)正確。【答案】　AB離子反應(yīng)變式訓(xùn)練1.人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作

3、用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________________________。離子反應(yīng)【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O離子反應(yīng)謝謝，再見！