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《復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用.ppt》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第二節(jié)常見的酸和堿你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？你已經(jīng)知道什么一、常見的酸討論：1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。交流與討論探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法活動與探究探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃
2、硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象其它活動與探究一、常見的酸通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論?；顒优c探究探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：活動與探究探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸
3、、稀鹽酸分別與鐵銹作用稀鹽酸與石灰石作用活動與探究問題：鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。交流與討論問題：在相條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列？交流與討論結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。一、常見的酸活動性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeS
4、O4+H2↑交流與討論問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、常見的酸Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O交流與討論問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、常見的酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O交流與討論小組討論：1.鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學(xué)們交流。2.請你回憶你六章有關(guān)溶液導(dǎo)電性實驗，通過討論，對“酸
5、的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。一、常見的酸交流與討論總結(jié)：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A．紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B．無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。一、常見的酸交流與討論總結(jié)：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)酸溶液+活動性較強(qiáng)的金屬→鹽溶液+氫氣注意：A．在金屬活動性順序表中，
6、排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)一、常見的酸交流與討論總結(jié)：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團(tuán)不變一、常見的酸交流與討論總結(jié)：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能
7、電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（4）酸溶液與某些鹽反應(yīng)酸溶液+鹽→新酸+新鹽注意：A．我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳一、常見的酸交流與討論常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84g·cm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。濃硫酸的特性你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？視野拓展?jié)饬蛩岬奶匦钥梢岳脻饬蛩岬奈詫⑵渥鳛楦稍飫?。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙?/p>
8、上，在水分揮發(fā)的過程中也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。視野拓展你能得出答案嗎？1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（）A.濃
