復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用.ppt

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1、1、定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)AB+CDAD+CB注：原子團(tuán)整體交換★2、條件⑴反應(yīng)物條件：若沒有酸則都要可溶。⑵生成物條件：沉淀，氣體，水，至少有一種★注1、寫法：換位置（不帶數(shù)字換）根據(jù)化合價(jià)不變確定生成物的化學(xué)式配平注條件，標(biāo)箭頭2、交換后，生成物中出現(xiàn)H2CO3，分開寫成CO2+H2O,仍是復(fù)分解反應(yīng)3、交換后，生成物中出現(xiàn)NH4OH，分開寫成NH3+H2O,仍是復(fù)分解反應(yīng)★一、酸+部分金屬氧化物練習(xí)：⑴HCl+FeO─⑵HCl+Fe2O3─★⑴2HCl+FeO=FeCl2+H2O⑵6HCl+Fe2O3=2FeCl

2、3+3H2O正確答案:二、酸＋堿練習(xí)⑴H2SO4+Fe(OH)3─⑵HCl+NH3.H2O--★⑴3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O⑵HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2O正確答案:三、酸+鹽⑴HNO3+BaCO3─(2)HNO3+AgCl─(3)HNO3+NaCl─注：氯化銀和硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸★⑴2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2⑵HNO3+AgCl─×××⑶HNO3+NaCl─×××正確答案:四、堿＋鹽練習(xí)：⑴Ba(OH)2+MgSO4─⑵NaOH+NH4Cl─⑶NaOH+BaCl2─注：反應(yīng)

3、物中的堿和鹽都要溶于水★⑴Ba(OH)2+MgSO4=Mg（OH)2+BaSO4⑵NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O⑶2NaOH+BaCl2─×××正確答案:五、鹽+鹽注：反應(yīng)物中兩種鹽都要溶于水練習(xí)：⑴AgNO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCO3+NaCl─★⑴AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl⑷CaCO3+NaCl─×××正確答案:酸+金屬氧化物---鹽+水酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽—

4、—新鹽+新鹽總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)注：檢驗(yàn)二氧化碳、煉鐵：不是復(fù)分解反應(yīng)★⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）練習(xí)、判斷下列各

5、組物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①氫氧化鉀和硝酸②氯化銀和硝酸③碳酸銅和鹽酸④氧化鈣和鹽酸⑤氫氧化鉀和硫酸鐵⑥碳酸鈣和氫氧化鉀⑦氯化鈉和硝酸鉀⑧硝酸鋇和碳酸鈉⑨氫氧化銅和氯化鎂