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1、課題4金屬制品的防護(hù)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解金屬腐蝕的本質(zhì)及分類，特別是電化學(xué)腐蝕的原理。2、掌握金屬防護(hù)的方法交流·研討在現(xiàn)代社會中，金屬材料的用量越來越大，品種也越來越多。可以毫不夸張地說，金屬材料是現(xiàn)代物質(zhì)文明的基礎(chǔ)不過，需要注意的是，金屬材料一直在悄悄地經(jīng)受著破壞——腐蝕。全世界每年因腐蝕而損失的金屬材料的數(shù)量相當(dāng)多。因此，金屬的防腐蝕問題一直是世界科技領(lǐng)域研究的重要內(nèi)容。金屬腐蝕的現(xiàn)象隨處可見。例如，自行車長期使用，保護(hù)層會漸漸破損，如果暴露出來的金屬部件處于潮濕的空氣中或被雨水淋濕，就容易發(fā)生腐蝕。思考:1．你知道
2、金屬為什么會被腐蝕嗎?在這一過程中發(fā)生了什么化學(xué)變化?2．自行車采取了哪些防腐蝕措施?你知道這些防腐蝕措施的道理嗎?你認(rèn)為哪些方法還可以減少自行車金屬部件的腐蝕?有沒有不被腐蝕的自行車?鐵鐵銹或鐵礦石還原反應(yīng)煉鐵氧化反應(yīng)生銹1、概念金屬腐蝕：游離態(tài)的金屬單質(zhì)被氧化成化合態(tài)的金屬氧化物或其他化合物的過程。一、自行車部件為什麼易被腐蝕你知道金屬為什么會被腐蝕嗎？在這一過程中發(fā)生了什么化學(xué)變化？交流.研討金屬腐蝕的實質(zhì)：M–ne-Mn+金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕閱讀教材，舉例說明什么是化學(xué)腐蝕？什么是電化學(xué)腐蝕？問題
3、2、電化學(xué)腐蝕復(fù)習(xí)銅-鋅原電池實驗原理原電池Zn（-）：Zn–2e-Zn2+（氧化反應(yīng)）Cu（+）：2H++2e-H2（還原反應(yīng)）啟發(fā)銅鋅原電池可被看作鋅被腐蝕的過程，屬于哪類腐蝕？答案：電化學(xué)腐蝕交流.研討①、電化學(xué)腐蝕的形成條件和特征。②、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系。結(jié)論①．電化學(xué)腐蝕形成條件：不純金屬或合金、電解質(zhì)溶液環(huán)境。特征：原電池反應(yīng)，并伴有電流的產(chǎn)生。②．化學(xué)腐蝕：金屬直接跟物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕：原電池反應(yīng)。在一般情況下，這兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多?；瘜W(xué)腐
4、蝕與電化學(xué)腐蝕的聯(lián)系與區(qū)別化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件電流本質(zhì)聯(lián)系金屬接觸到氧化性物質(zhì)如O2、Cl2等不純的金屬或合金接觸到電解質(zhì)溶液無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬失去電子被氧化較活潑的金屬失去電子被氧化兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍小 結(jié)3、鋼鐵的吸氧腐蝕演示：鐵釘生銹分析：運(yùn)用原電池原理分析鋼鐵腐蝕４、鋼鐵的析氫腐蝕① 條件：在酸雨較嚴(yán)重的地區(qū)或酸性較強(qiáng)的環(huán)境中。②電極反應(yīng)③總反應(yīng)式負(fù)極：Ｆｅ－２ｅ－Ｆｅ２＋正極：２Ｈ＋＋２ｅ－Ｈ２Ｆｅ＋２Ｈ＋＝＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普
5、遍。2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。CO2+H2O=H2CO3=H++HCO3-負(fù)極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)總反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)聯(lián)系鋼鐵腐蝕：Fe（-）2Fe–4e-2Fe2+C（+）2H2O+O2+4e-4OH-電池反應(yīng)：進(jìn)一步氧化交流.研討自行車在月球
6、會不會生銹？深圳和敦煌哪個地區(qū)的鋼鐵容易生銹些？談?wù)勛孕熊嚨姆雷o(hù)措施，哪些方法可以防止金屬的腐蝕？（從內(nèi)因、外因兩個方面的因素來考慮）二、自行車金屬部件的防腐蝕小 結(jié)金屬防護(hù)的方法①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)——不銹鋼②在金屬表面覆蓋保護(hù)層③電化學(xué)保護(hù)法如：噴漆、涂油、電鍍被保護(hù)金屬應(yīng)作原電池的正極電化學(xué)保護(hù)法：利用原電池原理來減少金屬腐蝕的方法。交流.研討在輪船水面以下的船體上常要焊上鋅塊或鋁塊。結(jié)合金屬腐蝕的條件和輪船本身的材料幾所處環(huán)境，分析人們這樣做的原因。用比鐵活潑的金屬與鐵相連構(gòu)成原電池來保護(hù)鐵——犧牲陽極的陰極保
7、護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法陰極：被保護(hù)金屬陽極：不溶性電極接通直流電源思考題１、輪船在海水中航行駛比在河水中行駛易腐蝕，為什么？金屬的防腐措施：1、加保護(hù)層搪瓷、塑料、鍍金屬2、犧牲陽極的陰極保護(hù)法3、外加電流的陰極保護(hù)法4、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)交流.研討鐵鍋用完后要刷洗干凈并保持干燥。如果炒完菜之后不刷鍋，殘留的菜湯會對鐵鍋產(chǎn)生什么影響？答案：形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵鍋生銹1、下列敘述不正確的是（）A、金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C、用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板反而易被腐蝕D、金屬被腐蝕
8、的本質(zhì)是M-e-==Mn+而被損耗課堂練習(xí)C2．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是()A．在潮濕疏松的土壤中；B．在含鐵元素較多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透氣的土壤中；D．在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中3、下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是（）A、用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B、
