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《課題4 金屬制品的防護課時一.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、主題4認識生活中的材料課題4金屬制品的防護 （課時一）主講宋環(huán)12經(jīng)濟損失：根據(jù)各國調(diào)查結(jié)果顯示，金屬腐蝕所造成的直接經(jīng)濟損失約為該國國民生產(chǎn)總值(GDP)的2%--4%左右.另據(jù)國外統(tǒng)計，金屬腐蝕的年損失遠遠超過各種自然災害造成損失的總和。例如，全世界每年因腐蝕而損失的金屬材料超過1億噸；我國每年因腐蝕造成的經(jīng)濟損失高達數(shù)百億元。在這里還不包括由于腐蝕導致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失.金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴重的是金屬制品結(jié)構(gòu)損壞所造成的損失比金屬本身要大到無法估量.3安全威脅：國內(nèi)外都曾發(fā)生過許多災難性腐
2、蝕事故，如飛機因某一零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染；管道和設備跑、冒、滴、漏，破壞生產(chǎn)環(huán)境，有毒氣體如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更會危及工作人員和附近居民的生命安全.4一、自行車金屬部件為什么易被腐蝕鋼鐵的吸氧腐蝕原電池示意圖5正極2H2O+O2+4e-＝4OH-電池反應：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）22Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O●吸氧腐蝕：在弱酸或中性環(huán)境電極反應：負極2Fe=4e-+2Fe2+后續(xù)反應
3、：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3紅色的鐵銹6●析氫腐蝕：酸性強的環(huán)境負極Fe-2e-=Fe2+正極2H++2e-=H2電極反應：在酸雨比較嚴重的地區(qū)或H+濃度較高的潮濕地區(qū)，往往發(fā)生析氫腐蝕7金屬腐蝕： 金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞和損失，稱為金屬腐蝕。1、電化學腐蝕：金屬在有電解質(zhì)溶液存在情況下通過原電池反應發(fā)生的腐蝕叫電化學腐蝕8金屬與氧化劑直接接觸而被腐蝕的過程，稱為化學腐蝕2Cu+O2=2CuO△舉例：有關(guān)反應：2、化學腐蝕：銅在空氣中加熱鐵匠在打制鐵器時3Fe+2O2=Fe3O4△
4、9交流·研討1、鐵鍋用完后要刷洗干凈并保持干燥，如果炒完菜不刷鍋，殘留的菜湯會對鐵鍋產(chǎn)生怎樣的影響？2、金屬腐蝕現(xiàn)象的本質(zhì)是什么？101、菜汁的存在使鐵鍋表面形成電解質(zhì)溶液的液膜，從而發(fā)生了吸氧腐蝕2、金屬腐蝕本質(zhì)：M-ne-=Mn+思路與解析11課堂練習1、下列說法正確的是[]A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕C．鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應不同D．無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化CD122、鋼鐵在很弱的酸性或
5、中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極的反應式為：[] A．Fe-2e-=Fe2+B．2H++2e-=H2↑ C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe-3e-=Fe3+3、下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強的是[]A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多；B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能；D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極．CCD134、根據(jù)下列實驗事實：[]（1）X+Y2+=X2++Y（2）Z這種金屬能與冷水反應，放出H2（3）Z2+離子的氧化性比X2+弱
6、（4）由Y、W做電極組成的原電池反應為：Y-2e-=Y2+由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是[]A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)C14謝謝大家15
