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《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)2（必修）蘇教版專題1第一單元探究同主族元素的性質(zhì)福建省泉州市第九中學(xué)劉春蓮隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化（稀有氣體元素除外）元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。越容易置換出氫，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)?！窘涣饔懻摗咳绾卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Na與K的金屬性強(qiáng)弱？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鈉與滴加酚酞的水反應(yīng)鉀與滴加酚酞的水反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察金屬鉀、鈉分別與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“浮
2、”“熔”“游”“響”“紅”，另外發(fā)出紫色的火焰，伴有輕微的爆炸現(xiàn)象“浮”“熔”“游”“響”“紅”鉀比鈉更活潑，K的金屬性比Na強(qiáng)解釋K比Na原子更容易失電子，金屬性更強(qiáng)+321+11281+192881+37281881+55281818813Li11Na19K37Rb55Cs一、ⅠA族金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力減弱，原子失電子能力增強(qiáng)，元素金屬性增強(qiáng)小結(jié)：1、堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性名稱相似性遞變性最高價(jià)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)原子半徑元素性質(zhì)單質(zhì)與水反應(yīng)ROH堿性強(qiáng)弱鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs+1單質(zhì)具
3、有強(qiáng)還原性，能與水反應(yīng)置換出氫氣逐漸增多呈增大趨勢(shì)金屬性逐漸增強(qiáng)越來(lái)越劇烈堿性逐漸增強(qiáng)堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH＜＜＜＜?jí)A金屬單質(zhì)在物理性質(zhì)上是否也表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性？單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g·cm-3熔點(diǎn)/0C沸點(diǎn)/0CLi銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬顏色相似性：銀白色（Cs略帶金色）silvery-whiteLithium,3LiSod
4、ium,11NasilverywhitemetallicsilverygrayPotassium,19KgreywhiteRubidium,37RbpalegoldCaesium,55Cs堿金屬元素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性堿金屬密度水相似性：小遞變性：LI-Cs增大（K偏?。A金屬熔沸點(diǎn)相似性：低遞變性：Li-Cs降低2、堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性名稱相似性遞變性物理性質(zhì)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs軟白輕低導(dǎo)呈增大趨勢(shì)逐漸降低逐漸降低1、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易程度。越容易與氫氣反應(yīng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。2、氣態(tài)氫化物
5、越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)。3、元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：ⅦA族元素非金屬性強(qiáng)弱的比較課本P8活動(dòng)與探究表1-6鹵族元素氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性結(jié)論：非金屬性F>Cl>Br>I9F17Cl35Br53I二、ⅦA族元素性質(zhì)的變化規(guī)律電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力減弱，原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱+927287+1728187+352、比較鹵族元素單質(zhì)的氧化性1、比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性酸性：HClO4HBrO4HIO4氧化性Cl2Br2I2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
6、驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：﹥﹥﹥﹥【交流討論】實(shí)驗(yàn)探究鹵族元素性質(zhì)的遞變性實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)1、將1滴氯水滴在淀粉-KI試紙上，觀察現(xiàn)象。2、將1滴溴水滴在淀粉-KI試紙上，觀察現(xiàn)象。3、取兩支試管，分別加入1mL溴化鉀溶液，其中一支滴加2-3滴氯水，另一支滴加2-3滴碘水，再分別滴加1試管的CCl4，振蕩，觀察現(xiàn)象。試紙變?yōu)樗{(lán)色試紙變?yōu)樗{(lán)色第一支試管溶液下層變?yōu)槌燃t色，第二支試管溶液下層為紫紅色Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2Cl2+2KBr==2KCl+Br2I2與KBr不反應(yīng)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的結(jié)論：氧化性：Cl2＞
7、Br2＞I2小結(jié)：1、鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性-1+7單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性逐漸增多呈增大趨勢(shì)非金屬性逐漸減弱越來(lái)越難穩(wěn)定性逐漸減弱酸性逐漸減弱越來(lái)越弱元素相似性遞變性主要化合價(jià)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)原子半徑元素性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)HR穩(wěn)定性HRO4酸性強(qiáng)弱單質(zhì)氧化性FClBrI小結(jié)：1、鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性-1+7單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性逐漸增多呈增大趨勢(shì)非金屬性逐漸減弱越來(lái)越難穩(wěn)定性逐漸減弱酸性逐漸減弱越來(lái)越弱鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性遞變性：F-I氣-氣-液-固-固顏色加深①顏色、狀態(tài)Liquidfluorine(atextremelylo
8、wtemperatures)Fluorine,9FChlorine,17Clga
