元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

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1、必修21-2元素周期律—學(xué)案（第2課時(shí)）【課前預(yù)習(xí)】1.同一主族元素的有什么性質(zhì)？這些性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？（1）同主族元素由于相同（即具有相似性），所以它們的化學(xué)性質(zhì)具相似性。（2）同主族元素從上到下隨著核電荷數(shù)增加，原子的數(shù)增加，原子的逐漸增大（即具有遞變性），原子核對外層電子的吸引力逐漸，原子失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，所以金屬性逐漸，非金屬性逐漸，因此，化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性。2.請仔細(xì)閱讀課本P14～15科學(xué)探究一，把表格1的空白處補(bǔ)充完整（1）核電荷數(shù)（原子序數(shù)）與最外層電子數(shù)的關(guān)系：以橫坐標(biāo)表示核電荷數(shù)，以縱坐標(biāo)表示最外

2、層電子數(shù)，把P14～15科學(xué)探究1表中的1～18號元素用點(diǎn)表示，并把各點(diǎn)用直線連接。12345678最外層電子數(shù)原子序數(shù)123456789101112131415161718結(jié)論：（1）同一周期的元素隨的增加，最外層電子數(shù)逐漸。（2）隨的增加，最外層電子數(shù)呈現(xiàn)的變化。（2）核電荷數(shù)（原子序數(shù)）與原子半徑的關(guān)系：以橫坐標(biāo)表示核電荷數(shù)，以縱坐標(biāo)表示原子半徑，把P14科學(xué)探究1表中的1～18號元素用點(diǎn)表示，并把表示3～9號元素、11～17號元素原子半徑的點(diǎn)用直線連接。123456789121011121321415161718原子序數(shù)原子半徑/1

3、0-3nm6080100120140160180200結(jié)論：（1）同一周期的元素隨的增加，原子半徑逐漸。（2）隨的增加，原子半徑呈現(xiàn)的變化。（3）核電荷數(shù)（原子序數(shù)）與元素化合價(jià)的關(guān)系：以橫坐標(biāo)表示核電荷數(shù)，以縱坐標(biāo)表示元素化合價(jià)，把P14科學(xué)探究1表中的1～18號元素用點(diǎn)表示，并把表示3～9號元素、11～17號元素的正負(fù)化合價(jià)的點(diǎn)分別用直線連接。1234567891011121314151617181234560-1-2-3-4元素的化合價(jià)原子序數(shù)結(jié)論：（1）同一周期的元素隨的增加，最高正價(jià)逐漸，負(fù)價(jià)逐漸。（2）隨的增加，元素化合價(jià)呈現(xiàn)的

4、變化。【學(xué)習(xí)過程】【問題1】同一主族元素的有什么性質(zhì)？同一主族元素的有性、性。這些性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？()原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)?！究茖W(xué)探究1】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)有何變化規(guī)律？結(jié)論：隨著的遞增，元素原子的、原子的和元素的都呈現(xiàn)周期性的變化。【提問2】原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的。同一周期元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，那么，同一周期元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)規(guī)律性變化？請預(yù)測同一周期的的金屬性、非金屬性有什么變化規(guī)律？并說出你的依據(jù)。【思考交流】同一周期元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子

5、數(shù)，原子半徑逐漸，原子核對外層電子的吸引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，所以金屬性逐漸，非金屬性逐漸?！緦?shí)驗(yàn)探究2】以第3周期的Na、Mg、Al三種金屬為例進(jìn)行驗(yàn)證的金屬性的強(qiáng)弱?？蛇x用提供的藥品與儀器：鎂條、鋁條、酚酞溶液、蒸餾水、稀鹽酸（2mol/L）、試管、試管夾、酒精燈、砂紙、火柴、滴管。1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案【原理與方案】思考交流（1）金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣越容易，其金屬性越強(qiáng)；方案1：鈉、鎂、鋁分別與（或）反應(yīng)，觀察反應(yīng)的。（2）金屬的最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸飰A性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。方案2：在方案1反應(yīng)后的溶

6、液中都滴1~2滴，觀察溶液的顏色的。2.實(shí)驗(yàn)方案落實(shí)，并完成表格.元素名稱（符號）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水反應(yīng)冷水，熱水，熱水，與酸反應(yīng)對應(yīng)堿的堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿中強(qiáng)堿堿元素的金屬性比較>>(金屬性逐漸)【實(shí)驗(yàn)探究3】以第3周期的Si、P、S、Cl的非金屬為例進(jìn)行驗(yàn)證的非金屬性的強(qiáng)弱。1.討論：【原理與方案】思考交流（1）該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；方案1：比較、、、的酸性強(qiáng)弱；（2）該元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng),生成氣態(tài)氫化物越容易，其非金屬性越強(qiáng)；方案2：四種單質(zhì)Si、P、S、C

7、l2分別與反應(yīng)的；（3）該元素的氫化物越穩(wěn)定性，其非金屬性越強(qiáng)。方案3：四種氫化物SiH4、PH3、H2S、HCl的性的比較。2.閱讀P16：Si、P、S、Cl相關(guān)信息，討論并完成表格。元素名稱（符號）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）最高價(jià)氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7對應(yīng)水化物（酸性）H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸酸酸強(qiáng)酸（比強(qiáng)）與H2反應(yīng)難易SiH4PH3H2SHCl非金屬性比較〈〈〈(非金屬性逐漸)【總結(jié)】第三周期元素的性質(zhì)從左到右(或從Na到Cl,元素)金屬性的強(qiáng)弱。NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸，非金

8、屬性逐漸。【歸納】元素周期律的含義通過大量事實(shí)，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著的遞增而呈的變化。這一規(guī)律叫做。【思考交流】元素周期律的本質(zhì)：引起元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的原因是