《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案3

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1、《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、能說(shuō)出元素電離能的含義。2、認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律3、了解元素第一電離能和元素原子的核外電子排布的關(guān)系。4、能應(yīng)用元素第一電離能說(shuō)明原子失去電子的難易。過(guò)程與方法進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力和窖想象能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)能應(yīng)用元素第一電離能說(shuō)明原子失去電子的難易教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)［回顧］元素周期律？

2、［提問(wèn)］1、什么叫第一電離能？［講解］第一電離能其數(shù)值越大，原子越難于失去一個(gè)電子。注意：原子失去電子，應(yīng)先最外電子層、最外原子軌道上的電子；第一電離能的作用：可衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。II越小，原子越容易失去一個(gè)電子；II越大，原子越難失去一個(gè)電子一、元素第一電離能：11=M(g)—e—>M+(g)2、由P19表《1—36號(hào)元素的第一電離能》得到什么規(guī)律？二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律結(jié)論：周期表屮鏈的第一電離能最小，氟的第一電離能最大回答氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的最低能量同一周期：隨原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈現(xiàn)增大，堿金屬最小、稀有氣

3、體元素最大同一主族：隨電子層數(shù)的增加，笫一電離能減小教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)（四）11與洪特規(guī)則的關(guān)系同一周期元素的第一電離能存在一些反常，這與它們的原子外圍電子排布的特征有關(guān)。如鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫大。基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（po、do、8）、半滿（p3、d5、f7）和全滿（p6、dlO、fl4）結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能［講解］應(yīng)用：判斷元素活動(dòng)性（金屬性、非金屬性）推測(cè)原子核外電子排布（最外電子數(shù)、常見(jiàn)化合價(jià)）［典型例題］1、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）,回答下面各題。元素代

4、號(hào)11121314Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900板書(shū)計(jì)劃一、元素第一電離能：11=M（g）—e—>M+（g）二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律結(jié)論：周期表中艷的第一電離能最小，氟的第一電離能最大。三、電離能與核外電子排布1、當(dāng)原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空（PO、do、fO）、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。2、通常：II<12

5、外電子數(shù)、常見(jiàn)化合價(jià)）反饋學(xué)生要加強(qiáng)預(yù)習(xí)。［課堂練習(xí)］1、鐳是元素周期表中第七周期的IIA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)使水分解放出盤氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水（解析）C、依據(jù)周期表性質(zhì)的周期性2、在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6（解析）c、原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空（PO、do、⑼、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能3、下列說(shuō)法正確是A、第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離

6、能大C、所有元素中氟的第一電離能最大D、鉀的笫一電離能比鎂的笫一電離能大（解析）AC、第一電離能大小由原子核外電子排布結(jié)構(gòu)決定的。4、A、B、C是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大；A、C同族，B+離子核外有10個(gè)電子,回答下列問(wèn)題(1)A、B、C三種元素分別是、、o(2)A、B、CZ間形成多種化合物，其屮屬于離子化合物的化學(xué)式分別為⑶分別寫出A、B、C的電子排列式：A.B.C.(解析)氧、鈉、硫。［直擊高考］(03上海)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。①a、c、h②b、g、k③c、h^1④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而

7、離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能竝主要受兩人因素的影響：1.原子核對(duì)核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能fi(kJmol-l)：鋰XY失去第-個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外笫二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。②表中X可能