資源描述：
《單元復(fù)習(xí) (4).ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、作業(yè)講解：1、已知Ａ+3Ｂ=２Ｃ+3Ｄ中，2.3gＡ與4.8gＢ恰好完全反應(yīng)生成4.4gＣ.又知Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則Ａ的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）Ａ.23Ｂ.46Ｃ.92Ｄ.962、小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體溶解、過(guò)濾、烘干，回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為－－－（2）回收二氧化錳的質(zhì)量為－－－第五單元單元整合（復(fù)習(xí)課）向陽(yáng)學(xué)校程杰化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及守恒的原因；（2）學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程
2、式；（3）能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算?；瘜W(xué)方程式質(zhì)量守恒相關(guān)計(jì)算1、讀法：2、意義：各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系遵守原則方程式的書(shū)寫(xiě)：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)微觀本質(zhì)微三宏二不變定義適用驗(yàn)證步驟：配平質(zhì)、量、粒子相對(duì)質(zhì)量比等于實(shí)際質(zhì)量比步驟：V--m純=不純*純度夯實(shí)基礎(chǔ)：1、判斷下列是否符合質(zhì)量守恒定律：10克水加熱到100℃五以上變成10克水蒸氣2克氫氣和8克氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成10克水.2、2003年10月16日，我國(guó)載人航天飛船“神州”五號(hào)在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（A）和過(guò)氧化氫，它們混合時(shí)的化學(xué)方
3、程式為2H2O2+A=N2+4H20，則肼的化學(xué)式為_(kāi)______，肼中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)___?！痢罭2H4-23、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中()A一定有C、H、OB只有C、HC一定有C、H，可能有OD無(wú)法判斷4、常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取3.2g有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該有機(jī)物中（）A.一定含有C、H兩種元素，可能含有OB.一定含有C、H、O元素C.一定含有C、O元素，可能含有HD.只含有C、H元素，不含OCB夯實(shí)基礎(chǔ)：5.小明從化學(xué)方程式3Fe+2
4、O2==Fe3O4中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是鐵和氧氣②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃③反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類改變⑤反應(yīng)時(shí)火星四射⑥反應(yīng)生成的物質(zhì)是四氧化三鐵。其中正確的是(??)A.?①②⑤⑥B.?①②③⑥C.?①②③⑤⑥D(zhuǎn).?①②③④⑥B點(diǎn)燃ACD8、為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下過(guò)氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。⑴寫(xiě)出各反應(yīng)的化學(xué)方程式；⑵在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是（）。7、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()AP+
5、O2=P2O5B.2KClO3=2KCl+3O2↑C2H2O2=2H2↑+O2↑D.Mg+O2=MgO2點(diǎn)燃通電點(diǎn)燃MnO2△B③夯實(shí)基礎(chǔ)：1、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物B．x＝3.2C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．d一定是催化劑C物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0提升步步高A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.若消耗3g乙，則生成17g丙C.丁一定是該反應(yīng)的催化
6、劑D.甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量2、在一定條件下，甲、乙、丙、丁在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示，正確的說(shuō)法是()Ｂ提升步步高3、已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．此反應(yīng)為化合反應(yīng)B．A是甲烷C．點(diǎn)燃前，要先檢驗(yàn)A的純度，防止爆炸D．化學(xué)方程式：CH4＋2O2=CO2＋2H2OA提升步步高點(diǎn)燃當(dāng)堂檢測(cè)加油，你們是最棒的！學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及守恒的原因；（2）學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（3）能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。
