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1、化學1專題3第二單元鐵、銅的獲取及應用自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在用化學的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)要考慮的問題礦石的富集合適的冶煉方法如何精煉一、鐵、銅的獲取KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法熱還原法熱分解法不同金屬冶煉方法的選擇（根據(jù)金屬活動性順序）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg煉鐵和煉銅煉鐵：鐵礦石（化合態(tài)）→鐵單質(zhì)（游離態(tài)）（1）基本反應原理：利用氧化還原反應，在高溫下，用還原劑（主要是CO)從鐵礦石中還原出鐵。（3）設備：高爐（2）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣3CO+Fe
2、2O32Fe+3CO2高溫①產(chǎn)生還原劑：C+O2==CO2CO2+C==2CO（空氣，焦炭）②還原鐵礦石：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（鐵礦石）③造渣（除脈石）：CaCO3==CO2+CaOCaO+SiO2==CaSiO3高溫高溫高溫高溫高溫（5）煉鐵產(chǎn)品：生鐵(6)煉鐵和環(huán)保節(jié)能高爐煤氣：CO、CO2、N2（4）煉鐵的主要反應過程：煉鐵和煉銅生鐵和鋼的比較2%~4.5%0.03%~2%硅錳(較多)硫磷(較多)硅錳(適量)硫磷(較少)可鑄不可鍛可鑄,可鍛,可壓延硬而脆硬而韌,有彈性鐵合金的性質(zhì)1、濕法煉銅（Fe+CuSO4=
3、=Cu+FeSO4）2、高溫冶煉黃銅礦（主要成分CuFeS2）3、電解精煉銅粗銅為陽極99.95%~99.98%4、生物煉銅銅的冶煉煉鐵和煉銅二、鐵銅的物理性質(zhì)：金屬物理性質(zhì)應用鐵銅1.銀白色,有金屬光澤;2.具有良好的延展性;3.是電和熱的良導體;4.密度是7.86g/cm35.熔點15350C,沸點是27500C特性:能被磁體吸引,具鐵磁性建材;炊具;鑄件;作催化劑;制具有特性的鐵合金;制磁鐵等。1.純銅呈紫紅色;2.熔點1083.4℃,沸點2567℃;3.密度8.92g/cm3;質(zhì)軟；4.具有良好的延展性;5.具有良好的導熱、導
4、電性;1g純銅可拉成3000m細銅絲或壓延成面積為10m2幾乎透明的銅箔純銅的導電性僅次于銀，但比銀便宜得多，所以當今世界一半以上的銅用于電力和電訊工業(yè)上。廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；作微量元素肥料；作各種儀表的零件鐵的在周期表的位置和主要化合價1、鐵的原子序數(shù)是多少，在周期表中處于什么位置？2、指出鐵在化合物中有哪些價態(tài)思考1、26Fe位于第四周期第VIII族2、鐵在化合物中常顯+2、+3價Fe-2e-=Fe2+Fe-3e-=Fe3+小結(jié)1、鐵與非金屬反應⑴鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。⑵鐵在氧氣中燃燒，火星四射，得黑色固體⑶加
5、熱時鐵與硫反應生成黑色固體。2Fe+3Cl22FeCl3點燃Fe+SFeS△三、鐵的化學性質(zhì)3Fe+2O2Fe3O4點燃2、與水反應紅熱的鐵與水蒸氣反應，放出氫氣同時生成Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2△3、鐵與酸反應鐵與非氧化性酸反應生成H2和亞鐵鹽。Fe+2H+=Fe2++H2↑常溫下Fe與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化Fe與過量稀HNO3→Fe3+Fe與少量稀HNO3→Fe2+鐵與氧化性酸4、鐵與鹽溶液反應鐵與比它活潑性弱的金屬鹽溶液反應時，能置換出這種金屬來。FeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2Br
6、2HNO3O2、H2O(g)I2、S、H+、Cu2+強氧化劑弱氧化劑鐵的化學性質(zhì)交流與討論2、已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血，制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣，以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學式為________________。請你設計一個實驗，以證明該藥片是否變質(zhì)。1、氧化亞鐵與稀硝酸反應的產(chǎn)物之一是硝酸鐵還是硝酸亞鐵？化學式俗稱FeOFe2O3鐵紅Fe3O4磁性氧化鐵名稱價態(tài)（穩(wěn)定性）顏色、狀態(tài)溶解性1、鐵的氧化物性質(zhì)比較氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵+2（不穩(wěn)定）+3（穩(wěn)定）+2、+3（穩(wěn)定）黑色粉末紅棕色粉末黑色晶
7、體不溶于水不溶于水不溶于水四、鐵的重要化合物鐵的氧化物與酸反應①與非氧化性酸②與氧化性酸（稀硝酸）化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)溶解性制取與非氧化性酸反應與氧化性酸反應轉(zhuǎn)化關系白色沉淀紅褐色沉淀Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、鐵的氫氧化物性質(zhì)比較Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色3Fe(OH)2+6H++NO3-=3Fe3++NO↑+6H2OF
8、e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O直接觀色與KSCN與苯酚反應顯色與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色，加入氯水后變紅色不顯紫色顯紫色無明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍試紙變藍色利用沉淀反應
