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《鐵、銅的獲取及應用ppt 蘇教版課件.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、鐵、銅的獲取及應用【教學目標】1.歸納常見金屬冶煉的方法2.能夠從氧化還原反應的角度來理解金屬冶煉原理3.能夠用化學方程式表示工業(yè)煉鐵的過程【你知道嗎】1.中國古代何時能夠制造出精美的青銅器?何時會冶鐵煉鋼?2.你知道鐵、銅金屬有哪些應用？【交流討論】如何將鐵、銅從“化合態(tài)”轉(zhuǎn)化為“游離態(tài)”？根據(jù)已學過的知識，你能寫出多少種上述轉(zhuǎn)化的化學方程式。生成鐵的反應【歸納總結(jié)】鐵、銅的制取Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2高溫2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫指出氧化劑、還原劑生成銅的反應CuO+CO＝＝Cu+CO22CuO+C＝＝2C
2、u+CO2↑CuO+H2＝＝Cu+H2O高溫高溫△CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu還有哪些制取金屬的方法？MgCl2==Mg+Cl2↑電解2Al2O3==4Al+3O2電解用電解法制取的金屬有什么共同特征？【交流討論】1.工業(yè)冶煉鐵的原料2.工業(yè)冶煉鐵的反應原理C+O2=CO2高溫CO2+C=2CO高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫CaCO3=CaO+CO2高溫CaO+SiO2=CaSiO3高溫①還原劑的生成：②鐵礦石的還原：③爐渣的形成：鐵礦石焦炭熱空氣爐渣出口生鐵出口石灰石返回1．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法（H2或CO）；③活潑金屬置換法
3、；④電解法。四種方法均有應用。古代有：Ⅰ火燒孔雀石煉銅；Ⅱ濕法冶金術煉銅；現(xiàn)代有：Ⅲ鋁熱法煉鉻；Ⅳ從光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中煉鎂。下列對它們的冶煉方法的分析中，不正確的是（）A．Ⅰ用① B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④【目標檢測】返回【目標檢測】2．在化學反應：Fe3O4＋3H2＝3Fe＋4H2O中，F(xiàn)e3O4作??A?還原劑B?氧化劑C?催化劑D?溶劑3．高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是()A.焦炭B.氫氣C.二氧化碳D.一氧化碳高溫返回4．自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請
4、填空：①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：。②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：。___________________________________________③寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式：。④寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式：?！菊n堂小結(jié)】一、金屬的冶煉原理較活潑和不活潑的金屬Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2高溫2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫CuO+H2＝Cu+H2OCuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu化合態(tài) 游離態(tài)C CO H2活潑金屬還原劑電解法還原劑法：電解法：很活潑的金屬M
5、gCl2==Mg+Cl2↑電解2Al2O3==4Al+3O2電解二、工業(yè)冶煉鐵的原理C+O2=CO2高溫CO2+C=2CO高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫CaCO3=CaO+CO2高溫CaO+SiO2=CaSiO3高溫①還原劑的生成：②鐵礦石的還原：③爐渣的形成：磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3)褐鐵礦(Fe2O3·nH2O)黃銅礦(CuFeS2)返回【教學目標】鐵、銅及其化合物的應用1.歸納鐵、銅的性質(zhì)，能夠?qū)懗鲇嘘P化學方程式2.歸納出Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的條件，能夠?qū)懗觥∮嘘P的化學方程式。3.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法，識記實驗現(xiàn)象。【檢查復習
6、】1.寫出Fe2O3與鋁、CO反應的化學方程式。2.Ca(ClO)2溶液中通往過量CO2的離子方程式Na2CO3溶液中通入CO2的反應離子方程式?！窘涣髋c討論】完成P72有交流與討論，補充所知道的方程式1.Fe在哪些反應中呈+3價，哪些反應中呈+2價？你能得出什么規(guī)律？2.銅具有哪些性質(zhì)？【歸納小結(jié)】鐵的性質(zhì)FeFe2+Fe3+H+Cu2+（置換） S等弱氧化劑Cl2、O2等強氧化劑2Fe+3Cl2===2FeCl32Fe+3O2=Fe2O33Fe+2O2=Fe3O4點燃點燃強氧化劑弱氧化劑Fe+Cu2+==Fe2++CuFe+2H+==Fe2++H2↑銅的性質(zhì)Cu+Cl2==
7、=CuCl2點燃Cu+ 2Ag+==2Ag+Cu2+【交流討論】哪些方法可以區(qū)別Fe2+和Fe3+，寫出有關的反應方程式?！練w納小結(jié)】Fe2+和Fe3+的檢驗1.KSCN溶液法Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3（血紅色）實驗方案實驗現(xiàn)象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+【活動與探究】Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化1.怎么利用所給的試劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，怎么檢驗已經(jīng)轉(zhuǎn)化了？2.怎么利用所給的試劑將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，怎么證明已經(jīng)轉(zhuǎn)化了？怎么檢驗是否完全轉(zhuǎn)化了？2.NaOH溶液法
