《鐵銅獲取》ppt課件

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1、鐵和銅的存在自然界里，鐵、銅的存在形式？鐵是一種活潑的金屬，因此，除了天外墜至地球的隕鐵(游離態(tài)的鐵)外，自然界里的鐵是以化合態(tài)的形式存在的。銅的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在自然界中主要以化合態(tài)存在，也有少量單質(zhì)銅。隕鐵Fe3O4(磁鐵礦石)Fe2O3(赤鐵礦石)黃銅礦孔雀石CuFeS2Cu2(OH)2CO3從自然界中獲取鐵和銅KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法熱還原法熱分解法不同金屬一般冶煉方法的選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg原料：設(shè)備：工業(yè)上是如何冶煉生鐵的?鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣煉鐵高

2、爐Fe2O3+3CO2Fe+3CO2原理（方程式）：高爐煉鐵①產(chǎn)生還原劑C+O2==CO2,CO2+C==2CO點燃高溫②還原氧化鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③除雜CaCO3==CaO+CO2高溫CaO+SiO2==CaSiO3高溫同時產(chǎn)生大量熱鐵礦石焦炭石灰石熱空氣爐渣鐵水二、工業(yè)煉銅的主要方法：銅的冶煉：2.高溫冶煉黃銅礦1.濕法冶銅：3.生物煉銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu銀白色的純鐵紫紅色固體鐵、銅及其化合物的應用一、感知鐵和銅——物理性質(zhì)1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵質(zhì)軟，銅是紫紅色的金屬。2、鐵和銅都

3、有良好的導電性和導熱性。３、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。2Fe+3Cl2點燃2FeCl3點燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點燃Fe3O4不反應Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu△2Cu+O22CuO與非金屬反應與鹽酸反應與鹽溶液反應FeCu二、鐵銅的化學性質(zhì)直接觀色與KSCN顯色反應鑒別方法淺綠色黃色紅色不顯紅色利用沉淀反應與OH-作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+Fe3+三、Fe2+和Fe3+的鑒別活動與探究實驗室提供下列試劑：鐵

4、粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、。請你根據(jù)氧化還原反應的基本原理，設(shè)計Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的具體操作過程書寫提示：取適量于試管中，滴加（加入），加入振蕩四、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化活動與探究方案①FeCl2溶液KSCN氯水、溴水、H2O2不顯血紅色血紅色Fe3+Fe2+強氧化劑BrH2O2Fe活動與探究方案②FeCl3溶液KSCN鐵粉血紅色褪去血紅色Fe2+Fe3+FeFeFe(III)Fe(II)弱氧化劑Ag+Cu2+H+強氧化劑Cl2、Br2、H2O2、KMnO4

5、強氧化劑Cl2、Br2、O2、H2O2、KMnO4還原劑Fe、Cu、Zn還原劑H2、CO、C、活潑金屬還原劑H2、CO、C、活潑金屬還原性氧化性還原性氧化性四、Fe、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化CU？昨日配置的硫酸亞鐵溶液的怎么變成了淺黃色呢?這是怎么回事呢？如何配制呢？討論與思考1．如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑（1）FeCl2中含少量FeCl3（2）FeCl3中含少量FeCl2（3）FeSO4中含少量CuSO4討論與思考足量鐵粉足量Cl2或氯水足量鐵粉五、鐵及銅化合物的應用課本P76