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《分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)什么化學(xué)鍵叫σ鍵？什么化學(xué)鍵叫π鍵？原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵叫做σ鍵。原子軌道在核間連線兩側(cè)以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵叫做π鍵。分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)請完成下列各題:寫出C、N、S的電子排布式和軌道表示式分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)請完成下列各題:甲烷分子的空間構(gòu)型是什么？思考：甲烷分子中的C原子的電子排布式是1s22s22p2，只能形成兩個共價鍵，且鍵角應(yīng)該是大約900，而現(xiàn)在形成四個共價鍵，且鍵角是109.50，怎么解釋？一、分子的空間構(gòu)型（一）雜
2、化軌道理論原子在形成分子時，為了增強成鍵能力，使分子的穩(wěn)定性增加，原子在成鍵時，同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道重新組合為一組新軌道。這種重新組合稱為雜化；雜化后的原子軌道稱為雜化軌道。CH4分子中C原子的雜化和成鍵情況CH4分子中的C原子是sp3雜化，4個sp3雜化軌道指向正四面體的4個頂點，與4個H原子的1s軌道形成4個相同的σ鍵。CH4分子具有正四面體的空間構(gòu)型1、CH4sp3雜化關(guān)于雜化軌道的注意點（1）只有能量相近的軌道才能相互雜化（如2s，2p）,空軌道一般不參與雜化。（2）原子軌道
3、的雜化只在成鍵過程中才會發(fā)生。（3）雜化前后軌道數(shù)目不變，但形狀、方向、能量改變。（4）雜化軌道成鍵能力大于原來的原子軌道。（5）雜化軌道所形成的均為σ鍵思考題：為了滿足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的價電子排布應(yīng)如何改變？用軌道式表示B和Be原子的價電子結(jié)構(gòu)的改變。BF3中的B是sp2雜化，BeCl2中的Be是sp雜化。2、BF3sp2雜化2s2p軌道2s2p2s2psp2激發(fā)雜化正三角形*CH2=CH23、BeCl2sp雜化直線形2s2p2s2psp2pexcitedhybridiza
4、tion*CH≡CH挑戰(zhàn)自我：NH3、H2O分子分別是三角錐形分子、V形分子，如何用雜化軌道的知識解釋。NH3、H2O分子中N、O原子都是sp3雜化，由于孤電子對的影響使鍵角都小于109.50。NH3、H2O鍵角分別為107.30、104.50。雜化類型SPSP2SP3參與雜化軌道數(shù)1個s+1個p1個s+2個p1個s+3個p雜化軌道數(shù)2個sp3個sp24個sp3幾種常見的雜化軌道類型雜化類型SPSP2SP3雜化軌道空間取向孤對電子數(shù)分子空間構(gòu)型實例鍵角直線正三角形正四面體00012直線正三角形正四面體
5、三角錐V形BeCl2乙炔BF3乙烯CH4NH3H2O180°120°109°28′107°18′104.5°分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)思考題：觀察書本P62圖，回答乙烯與乙炔分子的成鍵情況。乙烯sp2雜化5個σ鍵，1個π鍵乙炔sp雜化3個σ鍵，2個π鍵三鍵sp2個∏鍵用2個p軌道雙鍵Sp21個∏鍵用1個p軌道全單鍵Sp3無∏鍵關(guān)于碳原子的成鍵一、分子的空間構(gòu)型（二）價層電子對互斥理論（VSEPR）分子中的價電子對（包括成鍵電子對和孤對電子對）由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對
6、稱的空間構(gòu)型。預(yù)測分子（或離子）空間構(gòu)型的簡易方法用分子或離子中的價電子對數(shù)去判斷!1、對于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），確定中心原子價層電子數(shù)nn＝中心原子的價電子數(shù)＋每個配位原子提供的價電子數(shù)×m2±離子電荷數(shù)①中心原子的價電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)。②配位原子中鹵素原子、氫原子提供一個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算。③孤對電子數(shù)(n-m)請判斷下列分子價電子對的幾何分布構(gòu)型分子BeCl2BF3CH4CO2NH3H2O價電子對數(shù)幾何構(gòu)型2直線形3平面三角形4正四面體2
7、直線形4正四面體4正四面體請判斷下列分子的幾何構(gòu)型分子BeCl2BF3CH4CO2NH3H2O價電子對數(shù)234244價電子幾何構(gòu)型直線形平面三角形正四面體直線形正四面體正四面體分子幾何構(gòu)型直線形平面三角形正四面體直線形三角錐形V形雜化軌道數(shù)=價電子對數(shù)BeCl2BF3CH4NH3H2O*孤對電子對對鍵角的影響孤對電子對～孤>孤～成鍵電子對>成～成一、分子的空間構(gòu)型（三）等電子原理具有相同價電子數(shù)（指全部電子總數(shù)或價電子總數(shù)）和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征和物理性質(zhì)。1、等電子體特征：①組成
8、微粒原子數(shù)目相同②組成微粒價電子數(shù)相同③分子結(jié)構(gòu)相似下列各組分子中所含電子數(shù)和價電子總數(shù)均相等的是A、H2O、H2SB、HF、NH3C、CO、CO2D、NO2、SO2答案：B根據(jù)等電子原理，判斷下列各組分子屬于等電子體的是A、H2O、H2SB、HF、NH3C、CO、CO2D、NO2、SO2答案：A1、等電子體特征：①組成微粒原子數(shù)目相同②組成微粒價電子數(shù)相同③分子結(jié)構(gòu)相似物理性質(zhì)2、應(yīng)用（1）預(yù)測等電子體空間構(gòu)型（2）預(yù)測等電子體物理性質(zhì)
