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1、.....呂叔湘中學(xué)一體化教學(xué)案（高二化學(xué)）執(zhí)教老師:朱、鐘、周、吳起草人：鐘東授課日期：__________專題4：分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)課題：第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)（第一課時）課程標(biāo)準(zhǔn)：1、理解雜化軌道理論的主要容，掌握三種主要的雜化軌道類型；2、學(xué)會用雜化軌道原理解釋常見分子的成鍵情況與空間構(gòu)型；學(xué)習(xí)重點和難點：雜化軌道理論教學(xué)課型：新授課教學(xué)過程：[導(dǎo)入]〖你知道嗎〗1、O原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是H2O，而不是H3O或H4O？2、C原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是CH4，而不是CH2？CH4分子為什么具有正四面體結(jié)構(gòu)？3、為什么H
2、2O分子是“V”型、鍵角是104.5°，而不是“直線型”或鍵角是“90°”？.資料........一、分子空間構(gòu)型雜化軌道理論（1931年，美國化學(xué)家鮑林L.Pauling提出）1.雜化：雜化是指原子在相互結(jié)合成鍵過程中,原來能量接近的原子軌道要重新混合,形成新的原子軌道。這種軌道重新組合的過程叫做雜化。所形成的新的軌道叫雜化軌道。2.雜化的過程：形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。3.雜化結(jié)果：（CH4為例）①4個sp3雜化軌道②電子間相互排斥，使4個軌道指向最遠的距離（正四面體4個頂點）。4.雜化軌道的類型⑴sp雜化1個s軌道1個p軌道雜化
3、當(dāng)中心原子取sp雜化軌道時，形成直線形的骨架結(jié)構(gòu)，中心原子上有一對垂直于分子骨架的未參與雜化的p軌道。例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的鈹原子等等都是SP雜化。⑵sp2雜化1個s軌道2個p軌道雜化BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烴>C=C<結(jié)構(gòu)中的中心原子都是以sp2雜化的。以sp2雜化軌道構(gòu)建結(jié)構(gòu)骨架的中心原子必有一個垂直于sp2骨架的未參與雜化的p軌道，如果這個軌道跟鄰近原子上的平行p軌道重疊，并填入電子，就會形成π鍵。.資料........⑶sp3雜化一個s軌道與三個p軌道的雜化如CH4、CCl4、N
4、H4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3雜化。小結(jié):雜化軌道的特點1.形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。2.原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發(fā)生,孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的3.雜化軌道的數(shù)目雜化前后軌道數(shù)目不變。4.雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。5.只有能量相近的軌道才能雜化（例如2S、2P等）6.雜化軌道成鍵時要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理→雜化軌道間的夾角→分子空間構(gòu)型7.雜化軌道的角度部分一頭大，一頭小，成鍵時利用大的一頭，可以使軌道重疊程度更大，從而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。即雜化軌道增強了成鍵能力。8.雜化軌道所形成的化
5、學(xué)鍵全部為σ鍵.【鞏固練習(xí)】1．S軌道與p軌道雜化的類型不可能有()A、spB、sp2C、sp3D、sp42．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）.資料........A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵3．下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是（）A、HgCl2B、BF3C、CCl4D、SF64．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N
6、原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。5．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵6．已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的
7、空間構(gòu)型為()A、直線形式上B、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形7．有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵.資料........8．試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？呂叔湘中學(xué)一體化教學(xué)案（高二化學(xué)）執(zhí)教老師:朱、鐘、周、吳起草人：鐘東授課日期：__________專題4：分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)課題：第一單元分子構(gòu)型與物
8、質(zhì)的性質(zhì)（第二課時）課程標(biāo)準(zhǔn)：1、掌握價層電子對互斥理論，知道確定
